某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是：

A、均減半                       B、均加倍

C、均增加1mol                   D、均減小1mol

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的約為乙酸中的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液和，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為、乙酸、，由此可知：

A、的濃度必小于乙酸的濃度             B、的濃度必大于乙酸的濃度

C、的濃度必小于乙酸的濃度             D、的濃度必大于乙酸的濃度

燃料電池是燃料（如、、）等跟（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中不正確的是：

A、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

B、通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生還原反應(yīng)

C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

D、甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

25℃時(shí)，將0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：

   （1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

     ①                                                  ；

②                                                  ；

③                                                  。

（2）溶液中共有七種不同的粒子（指分子和離子）。在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是        ，濃度為0.002 mol/L的是       ；            和               兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

   回答下列問(wèn)題：

  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                    。

  （2）該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

  （3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）

     A、容器中壓強(qiáng)不變         B、混合氣體中不變

     C、     D、

  （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為         ℃。

根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：

  （1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖。

      ①注明原電池的正極和負(fù)極；

      ②注明外電路中電子的流向。

  （2）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。

在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：

  （1）A點(diǎn)水的離子積為1×10^-14，B點(diǎn)水的離子積為          。造成水的離子積變化的原因是                                                  。

  （2）25℃時(shí)，在水溶液中的電離方程式為：

，。

     ① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     ②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：

                                                        。

  （3）100℃時(shí)，0.01 mol/L溶液的pH =             。

  （4）100℃時(shí)，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為            。

某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度：

（1）配制250mL0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為                        。

（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點(diǎn)。

該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

滴定中誤差較大的是第      次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是      （填選項(xiàng)編號(hào)）

a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前未潤(rùn)洗

c、滴定開(kāi)始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

d、滴定開(kāi)始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)

f、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

g、滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變到了紅色

（3）該同學(xué)所測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      （結(jié)果保留三位小數(shù)）。

下列說(shuō)法不正確的是(    )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應(yīng)

已知:（1） ＝H₂O（g）    △H₁＝akJ·

（2） ＝2H₂O（g）   △H₂＝bkJ·

（3）＝H₂O（l）     △H₃＝ckJ·

（4） ＝2H₂O（l）    △H₄＝dkJ·

下列關(guān)系式中正確的是                                            （   ）

A．a(chǎn)＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0     D．2c＝d＞0