下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（   ）

    A、NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：CO₂         B、鐵粉（鋁粉）：NaOH溶液

    C、FeCl₃溶液（AlCl₃）：氨水         D、NaCl溶液（Na₂CO₃）：鹽酸

類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是

A、由2Cu + O₂== 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS

B、Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，則Pb₃O₄可表示為PbO·Pb₂O₃

C、Na能與水反應生成H₂，K、Ca也能與水反應生成H₂

D、CO₂與Na₂O₂反應只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂與Na₂O₂反應只生成Na₂SO₃和O₂

下列反應的離子方程式正確的是（   ）

A、向NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液： Ba²⁺+HCO₃^－+OH^－= BaCO₃↓+H₂O

B、向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－       3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)₂+2H⁺       Mg²⁺+2H₂O

D、向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A、含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C、含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D、含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

對于反應O₃+I^—+H⁺——I₂+O₂+H₂O（未配平），下列說法正確的是（   ）

    A、O₂和H₂O是還原產(chǎn)物            B、該反應能說明O₃氧化性大于I₂

    C、氧化產(chǎn)物與還原物的物質(zhì)的量之比是1：1

    D、配平后的化學方程式為：2O₃+2I^—+4H⁺      I₂+2O₂+2H₂O

用48mL0.1mol·L^—1的FeSO₄溶液，恰好還原2.4×10^—3mol[RO(OH)₂]⁺，則R元素的最終價態(tài)為（   ）

    A、+2            B、+3             C、+4             D、+5

在標準狀況下，a g氣體 A與b g氣體B的分子數(shù)相同。則與此有關(guān)的下列說法中不正確的是（   ）

   A、氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b

  B、同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b:a

    C、質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為a:b                              

D、相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b

下列說法正確的是

A、發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B、化合反應可能是氧化還原反應，離子反應不可能是氧化還原反應

C、根據(jù)反應PbO₂+4HCl(濃)=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，PbO₂的氧化性強于Cl₂

D、在反應NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，每生成1molH₂轉(zhuǎn)移1mol電子

將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是（  ）

    A、Mg、AlCl₃、NaAlO₂                          B、KNO₃、NaCl、CH₃COONa

    C、NaClO、 Na₂SO₃、BaCl₂         D、Ba(NO₃)₂、 FeSO₄、NH₄HCO₃

某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸，有氣體生成；②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是

A.Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-                B.Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-    

C.Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-                     D.Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-