（6分）已知：相同溫度時，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。試比較相同溫度相同體積的下列兩溶液中離子數(shù)目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“無法確定”)

（1）物質(zhì)的量濃度相等的NaA溶液（n₁）與NaB溶液（n₂），n₁     n₂

（2）pH相等的NaA溶液（n₁）與NaB溶液（n₂），n₁     n₂

（3）c(A^—)與c(B^—)相等的NaA溶液（n₁）與NaB溶液（n₂），n₁     n₂

Ⅰ.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為c_b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。

（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：                                            　。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為        mL。

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c_b mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是        。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗

D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

 （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：

c＝                 。

Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，可先在混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因？

（3）滴定終點(diǎn)時溶液顏色如何變化？

（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。

(9分)一定溫度下有反應(yīng)2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g） 。將1molNO₂、0.2molO₂和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，10min后反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)有0.6molNO，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的8/7。計算：(要求有計算過程)

（1）用NO濃度表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）NO₂的分解率；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（    ）

A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

C．針對甲型H1N1流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)

D．今年春天，在我國南方發(fā)生了不同程度的旱情，緩解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化銀進(jìn)行人工降雨

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（     ）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①②       B．③④         C．①③         D．②④

下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（   ）

A．除去Fe粉中混有的I₂：加熱使I₂升華

B．除去NaCl固體中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶

C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶

D．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過濾洗滌

下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（     ）

A．存放液溴                            B．量取9.50 mL水  

C．稱量8.55g氯化鈉固體          D．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl₂，必轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數(shù)為0.3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5N_A

已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCl_n+MBr_n(M為+n價的金屬元素)，BrCl+H₂O=HCl+HBrO，以下推論不正確的是(      )

   A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)

   B．BrCl和M反應(yīng)時，BrCl只作氧化劑

   C．BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽

   D．將BrCl跟FeSO₄溶液反應(yīng)，溶液會變成無色

下列事實(shí)與膠體無關(guān)的是（   ）

A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

B．將NaCl研磨成直徑在1~100nm的顆粒然后分散于水中形成的分散系

C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道

D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解