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下列實(shí)驗(yàn)操作中所用的儀器合理的是
A.用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL的KMnO4溶液
B.用100 mL的量筒量取5.2 mL鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉
D.用250mL的容量瓶配制所需的220mL0.1mol·L-1的NaOH溶液
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對于雙氧水的分解,下列說法正確的是
A.增大H2O2濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
B.使用催化劑反應(yīng)速率加快是因?yàn)檎磻?yīng)速率比逆反應(yīng)速率快
C.催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率
D.升高溫度能使反應(yīng)速率增大,主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
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下列有關(guān)說法正確的是
A.SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),該過程熵值增大
B.SO2(g)=S(s)+O2(g);△H>0, △S<0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C.3S(s)+2H2O(1)=SO2(g)+2H2S(g),室溫下能自發(fā)進(jìn)行
D.若某反應(yīng)的△H<0,△S>0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
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下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ;△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g); △H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)
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可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2 n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2 n molNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①③④⑤ B.②③⑤⑦ C.①④⑥⑦ D.全部
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在右圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+B(g)2C(g) ;△H<0
下列說法正確的是
A.若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲?/p>
B.若維持溫度不變,起始時(shí)②中投入3 mol A、1 mol B;③中投入3 mol A,1 mol B和2molC,則達(dá)到平衡時(shí),兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③
C.若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D.若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同
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某溫度下,在一容積不變的密閉容器中,A(g)+2B(g) 3C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol,若溫度不變,向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol,此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)?/p>
A.向左移動(dòng) B.向右移動(dòng) C.不移動(dòng) D.無法判斷
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一恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器如圖所示,在甲、乙兩容器中分別充入3molA和4molB,反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡后,甲容器中A的濃度與乙容器中A的濃度之比為5:3,則達(dá)到平衡時(shí)甲與乙中C的體積分?jǐn)?shù)為
A.甲<乙 B.甲>乙 C.甲<乙 D.無法確定
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