A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是

A．B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為D₂CB₂

B．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

C．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C > D > B

D．B、D兩元素可形成兩種離子化合物，其陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為－78℃，沸點為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A．E是一種非金屬元素                                B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

C．E位于元素周期表的IVA族                      D．E的一種氧化物為EO

（9分）、下圖是元素周期表的短周期部分，序號a～h代表8種常見元素。

請用相應的化學用語回答下列問題：

（1）畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（2）寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應的化學方程式___________________。

（3）寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應的化學方程式__________。

（4）a、b元素形成的最簡單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液），寫出正極的電極反應式：_____________，負極發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”），OH^－移向____極。

（7分）根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進行增補

（1）填化學方程式：

①2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

②2HBr＋Cl₂=2HCl＋Br_2[

③2H₂S＋O₂＝2S＋2H₂O

④____________________________。

（2）已知

回答下列問題：

①比較熔點SiCl₄        SiO₂（填“>”或“<” ）,理由                

②工業(yè)制純硅反應如下：

    1/2 SiCl₄（g）＋H₂（g）== 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H=＋118KJ·mol^－1

則H－H鍵能為         KJ·mol^－1

（6分）、右圖是研究外界因素對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H₂O₂

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O_{2[來源:ZXXK]}

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

（1）寫出H₂O₂分解的反應方程式：                    ；

（2）從實驗的幾組數(shù)據(jù)中能得到的是：                    ；

（3）實驗比較反應速率時可以測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可測       。

（12分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：X       、Y      、Z      、W   

（2）ZW₂的電子式是         ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于      晶體。

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是                         （用化學方程式表示）。

（4）X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是           。

（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是            。

（4分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，0.05 mol B元素的離子得到的6.02×10²²個電子后被還原為中性原子；0.4g B的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應；B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，且形成離子化合物BC，D與A可形成化合物。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A、B 兩種元素的元素符號：B___________ 、C__________。

（2）D與A形成化合物分子式是________，分子空間構(gòu)型是________。

（7分） 把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L^－1·min^－1 ，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計算：

（1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率。

（2）2 min末時X的濃度。

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出：“要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源�！毕铝杏嘘P(guān)做法與此不相符的是

A．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴

B．回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅

C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題

D．鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車

下列化學用語或模型表示正確的是

A．Cl^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：                 B．CH₄分子的球棍模型：

C．氫氧化鈉的電子式：                D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl