將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，其中生成的NaNO₃的物質(zhì)的量為（  ）

已知NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH= NaNO₃+NaNO₂+H₂O，

A、0.2mol  　　         B、0.4mol  　　         C、0.6mol  　　         D、0.8mol

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A以分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

（1）C的元素符號是            ；元素F在周期表中的位置            。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為         ，其固體時的晶體類型是                。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄氣態(tài)分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫出由N₄氣態(tài)分子變成N₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：                。

（4）某鹽的性質(zhì)與類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）                                 。

②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H₂的化學(xué)方程式                  。

(15分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物省略)。請按要求回答下列問題：

(1) 若A是氯堿工業(yè)的一種重要產(chǎn)品，通常狀況下D是一種非極性氣體分子,則D的結(jié)構(gòu)式為      ，A與D以物質(zhì)的量3:2反應(yīng)后的溶液中離子濃度的大小順序為:

(2) 若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為            ；將B的溶液加熱蒸干再灼燒，所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為            。

(3) 若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式為                ；符合此條件的D物質(zhì)可能是               (填序號)

A.H₂SO₄   B.CH₃COOH     C. NaOH     D.NH₃·H₂O     E.BaCl₂

（15分）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。

Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。

 [實驗二]測定鐵元素的含量。

Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示。

問題討論：

（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是        溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：              、            。

（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進行的操作是                                    。

（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是                         。

（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有        。

④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是                    。

（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

（15分）Ⅰ、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。請根據(jù)下圖回答問題：

Ⅱ、已知F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1mol F最多可消耗2mol NaOH；③F只有一個環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

（1）已知B的相對分子質(zhì)量為178，其燃燒產(chǎn)物中，則B的分子式是                   ，所有F可能的結(jié)構(gòu)簡式為：                         。

（2）寫出①的反應(yīng)方程式：                                           ；

寫出③的反應(yīng)方程式：                                           。

（3）若F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的芳香族化合物有            種。

我國“嫦娥Ⅱ號”成功進入月球軌道。月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的³₂He，每百噸³₂He核聚變釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是            （   ）

A．³₂He核聚變是化學(xué)變化        B．³₂He和⁴₂He互為同位素

C．³₂He原子核內(nèi)含有3個中子    D．³₂He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子

經(jīng)測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是      （   ）

A.一種化合物    B. 兩種單質(zhì)    C.兩種化合物   D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

下列說法正確的是                                                     

A．NaOH的摩爾質(zhì)量是0.040Kg·mol^-1  

B．1mol H₂的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等

C．1mol H₂O的質(zhì)量為18g·mol^-1      

D．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量

在反應(yīng)KClO₃ + 6HCl==KCl +3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為（   ）

  A．1：6   B．6：1    C．1：5   D．5：1

下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（   ）

A．水和酒精的混合物　　　  　　B．食鹽和蔗糖的混合物

C．氯化鉀和氯化銀的混合物　 　D．硫酸鋇和水的混合物