一定溫度下，有可逆反應(yīng)，，，現(xiàn)將充入體積為V的某容器中，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)的化平衡常數(shù)可能為（  ）

A．1             B．1.01         C．0.90         D．無(wú)法確定

已知。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入 H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中的HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（  ）

A．甲、乙提高相同溫度            B．甲中加入0.1mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變            D．甲增加0.1mol H₂，乙增加 0.1mol I₂

是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的（  ）

A．催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．在時(shí)刻，的分別是，則時(shí)間間隔內(nèi)，生成的平均速率為

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，正確的是（   ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

向體積相同，pH為1的溶液中，分別加入足量的金屬鎂，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．產(chǎn)生的H₂最多        B．HNO₃產(chǎn)生的H₂最少

C．和HCl產(chǎn)生的H₂一樣多  D．產(chǎn)生的H₂比HCl產(chǎn)生的H₂多

下列事實(shí)不能證明是弱酸的是（  ）

A．溶液能使石蕊溶液變紅

B．0.1 mol/L的，H⁺濃度為0.01mol/L

C．等物質(zhì)的量濃度的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

D．0.01mol/L的溶液中有兩種分子存在

用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過(guò)程中逐漸增大的是（ ）

A．的物質(zhì)的量濃度               B．的物質(zhì)的量濃度

C．H⁺的物質(zhì)的量濃度                         D．和H⁺的物質(zhì)的量

（每空3分，共9分）在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則,y,之間的關(guān)系是            。

（2）若C是氣體，且+y=，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、 “減小”或“不變”）

（3）若A為固體，B、C為氣體，且y>，則增大壓強(qiáng)時(shí)混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將      （填“增大”“減小”或“不變”）

（每小題3分，共9分）恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）若開(kāi)始時(shí)通入，達(dá)平衡時(shí)生成的轉(zhuǎn)化率為        。

（2）若開(kāi)始時(shí)通入，達(dá)平衡時(shí)SO₂的物質(zhì)的量為    mol。

（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO₃，則達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)是       。

（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是        （填字母）。

A．熱裂解形成燃油                      B．露天焚燒

C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料          D．直接填埋

（2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

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在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化方程式為       。

（3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是       。

（4）（3分）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是        。