為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（      ）

A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

B．中和滴定時右手操作滴定管，左手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面的變化

C．用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（     ）

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H^＋）＝c（OH^-）＋c（CH₃COO^-）

B. 0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

C. CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D. 常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH₃  NH₄^＋＋NH₂^-。據此判斷以下敘述中錯誤的是（      ）                                

A．液氨中含有NH₃、NH₄^＋、NH₂^－等粒子

B．一定溫度下液氨中c(NH₄^＋)、 c(NH₂^－)是一個常數(shù)

C．液氨的電離達到平衡時，c(NH₃)＝c(NH₄^＋)＝c(NH₂^－)

D．只要不加入其他物質，液氨中c(NH₄^＋)＝c(NH₂^－)

常溫下，在水電離出的c(H⁺)＝10^－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（      ）

A．K+、Na^＋、HCO₃^－、Cl^－                  B．K^＋、Br^-、AlO₂^－、Cl^－

C．SO₄^2－、Na^＋、NO₃^－、Cl^－　               D．SO₄^2－、NH₄^＋、Al^3＋、Cl^－

下列敘述正確的是（     ）

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液pH=7

氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是（      ）                                             

①反應所需要的時間B＞A　②開始反應時的速率A＞B�、蹍⒓臃磻�的鋅的物質的量A＝B　 ④反應過程的平均速率B＞A　⑤鹽酸里有鋅剩余�、薮姿崂镉袖\剩余

A．③④⑤　     　B．③④⑥　    　C．②③⑤   　    D．②③⑤⑥

將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：

2A（s）+bB（g） cC（g）

達到化學平衡后，C的物質的量濃度為amol·L^—1。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?/2后，C的物質的量濃度為2amol·L^—1，且始終不變。則b、c關系是（      ）

　A．b+2=c           B．b=c          C．b+2>c         D．b<c

（8分）（填序號)(1)下列物質能導電的是____________，(2)屬于強電解質的是_____________

(3)屬于弱電解質的是________________，(4)屬于非電解質的是__________________。

①鋁片    ②石墨     ③KNO₃晶體   ④鹽酸     ⑤蔗糖 

⑥CO₂    ⑦Na₂O     ⑧冰醋酸    ⑨BaSO₄    ⑩氨水   

（11分） 某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為____________                     ______________________________________________

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A. 酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液                

B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗  

凈后沒有干燥               

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                 

D. 讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)_____________mL；                                       

（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數(shù)據如下：

請選用其中合理的數(shù)據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=       。

（12分）今有①鹽酸  ②硫酸 ③醋酸三種酸：

（1）在同體積，同PH的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產生H₂的體積由大到小的順序是____________   

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產生H₂的體積由大到小的順序是____________   

（3）物質的量濃度為0.1 mol·L^—1的三種酸溶液的PH由大到小的順序是____________   _；如果取等體積的0.1 mol·L^—1的三種酸溶液，用0.1 mol·L^—1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗溶液的體積由大到小的順序是____________   ___（以上均用酸的序號填寫）。