實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol /L氫氧化鈉溶液。

（1）計算所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積；

（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少mL？

“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事。2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預定的軌道。長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫。已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為（      ）

　A．2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(l)   △H=－285.8KJ·mol^－1

　B．2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(l)   △H=+285.8KJ·mol^－1

　C．H₂(g)+ 1/2 O₂(g) === H₂O(l) △H=－285.8KJ·mol^－1

　D．H₂(g)+ 1/2 O₂(g) === H₂O(g) △H=－285.8KJ·mol^－1

將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

4A（g）十B（g）=2C（g）

反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2mol。則用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為（     ）

A. 0.025 mol/（L·s）          B. 0.012 5 mol/（L·s）

C. 0.05 mol/（L·s）           D. 0.1 mol/（L·s）

當2SO₂+O₂  2SO₃ 達到平衡后，通入一定時間后，存在于（      ）

A．SO₃ 、O₂    B. SO₂ 、SO₃    C. SO₂ 、SO₃ 、O₂   D. SO₂、O₂

在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA_(氣)+nB_（氣） pC_（氣）+qD_（氣）,若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，隨時間化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（      ）                                                       

A. 正反應是放熱反應，m+n < p+q   

B. 逆反應是放熱反應，m+n > p+q

C. 正反應是放熱反應，m+n > p+q

D. 逆反應是放熱反應，m+n < p+q

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g） zC（g）

平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是（     ）

A. x+y>z                       B. 平衡向逆反應方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低              D. C的體積分數(shù)升高

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：

PCl₃（g）+Cl₂（g） PCl₅（g）

達平衡時，PCl₅為0.40 mol，如果此時再充入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是（      ）

A. 0.40mol                    B. 0.60 mol

C. 大于0.60mol                D.大于0.40 mol，小于0.60 mol

下列說法正確的是（      ）

　A．強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物

　B．強電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物

　C．SO₃溶于水后水溶液導電性很強，所以SO₃是強電解質(zhì)

　D．屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導電

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（      ）

①已達平衡的反應C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g)，當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

　A．①④           B．①②③            C．②③④       D．①②③④

將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積（     ）

A. a=b=100 mL      B. a=b=1000 mL       C.a>b            D.a<b