已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能的是

A．

B．

C．

D．

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺ a g，取0.5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度是

A．mol/L     B．mol/L   C．mol/L     D．mol/L

用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的和 的濃度之比約是

A．1∶3               B．1∶2               C．2∶3             D．3∶2

將0..4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

取體積相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2：1：2      B．6：3：2        C．2：1：3         D．3：7：1

（6分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   （1）請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)，配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是            ，還原劑是                。

（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為   。

（8分）按要求寫(xiě)出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）水是氧化劑：

（2）水是還原劑：

（3）水既不是氧化劑也不是還原劑：

（4）水既是氧化劑也是還原劑：

（14分）某無(wú)色溶液X，K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、[Al(OH)₄]^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是          （填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是            。

（2）寫(xiě)出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式                                 。

（3）分別寫(xiě)出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式

                                 ；                                 。

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是                         ，

尚未確定是否存在的離子是               ，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是                                           。

（15分）二氯化二硫（S₂C1₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實(shí)驗(yàn)室合成S₂C1₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①在110℃ ～ 140℃時(shí)，將干燥的氯氣與硫反應(yīng)可得到S₂C1₂的粗產(chǎn)品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（1）儀器A，B的名稱分別為_(kāi)_____________，______________。

A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。

C中的試劑名稱是______________；儀器D的作用是                     。

（2）上圖中裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)                            ；

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。

（4）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_________________________，

在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________。

（5）S₂C1₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是        、        、___________，為了提高S₂C1₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________。

（12分）市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，

KIO＋5KI＋3H₂SO4  =  3K₂SO4＋ 3＋ 3H₂O

上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有生成的現(xiàn)象是___________________

   利用稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液與反應(yīng)的離子方程式為                                         。  

（2）已知：某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

   a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：

  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應(yīng)完全；

  c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明測(cè)得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數(shù)式表示，單位為mg／kg)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）