清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學(xué)認為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的

A．實驗    B．假設(shè)    C．觀察    D．分類

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

D．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，生成還原產(chǎn)物

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是

A．氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧

B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是

A．膠體粒子不能透過濾紙

B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

D．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過

下列說法都正確的是

①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)

③用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

④在容量瓶中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，氯氣的消毒效率低于二氧化氯。

A．②③⑤                     B．②④                   C．①⑤                   D．①④

用N_A表示阿伏加德羅數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．H₂O₂中加入MnO₂，當(dāng)產(chǎn)生0.1 mol O₂時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 N_A

B．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為N_A

C．22.4 L Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

D．反應(yīng)KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每生成1 molCl₂轉(zhuǎn)移的電子為6N_A

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．石灰石與硫酸反應(yīng)制CO₂：CaCO₃ + 2H⁺=Ca²⁺ +CO₂↑ + H₂O

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO +6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中:K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH=11的溶液中:CO₃^2－、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水電離出的c(OH^－)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①②⑤　　  B．③⑤⑥　　    C．②④　    　D．②④⑥

等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A．Na₂CO₃                         B．NaOH   Na₂CO₃

C．Na₂O₂  Na₂CO₃      D．Na₂O₂  NaOH  Na₂CO₃

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入                 AgNO₃溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為

A．V₁/(V₂－V₁)             B．V₁/V₂

C．(V₂－V₁)/V₁             D．V₂/V₁