25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是                                                                                                     

A.C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H= -393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H= -890.3kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)  △H= -1 400 kJ/mol

人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O₂結(jié)合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0．02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（    ）

A．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0．02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A( g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol· L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是  （    ）                                                          

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol · L^－1

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是             （    ）

A．c(H^＋)＞c(OH^－)                            

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.2 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)       

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1　mol·L^－1

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器器中進行，如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是                                  

A、T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D、T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________。

按要求寫出相應(yīng)的方程式：

電離方程式：

（1）      H₂S：                                        

（2）      NH₄HSO₄：                                   

水解反應(yīng)的離子方程式：

（3）CuSO₄:                                         

（4）Na₂CO₃:                                        

（5）AlCl₃＋NaHCO₃:                                 

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；

    ②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

   ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

   ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                                                   

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

   乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                                   （多選扣分）

  （a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

  （b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

  （c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處                 、                        

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是           （用“>、<、=”表示，下同）。

   （2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是             ；反應(yīng)過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關(guān)系是                    

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是                。

將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：

（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度？