在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂>Q₁的是

A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g);△H = -Q₁     1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)；△H = -Q₂

B．C(s)+1/2O₂(g)=CO (g);△H = -Q₁     C(s)+O₂(g)=CO₂ (g)；△H = -Q₂

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l);△H = -Q₁     2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H = -Q₂

D．S(g)+O₂(g)=SO₂ (g);△H = -Q₁       S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H = -Q₂

下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺  + 2Fe²⁺

B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺

C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液。一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。此時(shí)若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢復(fù)到電解前的濃度應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的

A．Na₂SO₄和CuSO₄    B．CuO     C．Na₂O和CuO     D．H₂O和CuSO₄

已知反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；△H＜0，向某容積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y不可以是

A．混合氣體的密度

B．混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)

C．N₂的轉(zhuǎn)化率

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

1 L某溶液中含有的離子如下表：

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電

極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是

A．電解后溶液的pH=0                        B．a(chǎn)=3

C．陽(yáng)極生成1.5 mol                         D．陰極析出的金屬是銅與鋁

一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物，與一定濃度的硝酸反應(yīng)后溶器中沒(méi)有固體剩余，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LNO和4．48 LNO₂ (不考慮N₂O₂的存在)的混合氣體，則參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量是

A．0.5mol       B．0.8mol       C．1.0mol       D．1.6mol

如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L 飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是

A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線(xiàn)直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解

C．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則生成0．001 mol NaOH

D．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1L CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似過(guò)氧化氫如右下圖所示（如展開(kāi)的書(shū)頁(yè)）。常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl－S=S－Cl

B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如下圖，則原混合溶液中MgCl₂與FeCl₃的物質(zhì)的量之比為

A．             B．

C．           D．

（10分）（1）肼（N₂H₄）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，16.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ（25℃時(shí)），寫(xiě)出表示N₂H₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式                             。

（2）甲烷----氧氣燃料電池以20%~30%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

正極的電極反應(yīng)式是                                          。

負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                          。

（3）右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

 ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                                   。

 ②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣              L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）