氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．該裝置中儀器a的名稱(chēng)是______．裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是______．

（2）操作Ⅱ中應(yīng)控制的pH范圍為_(kāi)_____，其目的是______．
已知：

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Cu2+ Fe2+ Fe3+	4.7 4.0 1.9	6.7 9.0 3.2

（3）操作Ⅲ的程序依次為_(kāi)_____、______、過(guò)濾、自然干燥．得到CuCl₂?xH₂O晶體．
（4）若制備的氯化銅晶體經(jīng)檢驗(yàn)含有FcCl₂，其原因可能是______，試提出兩種不同的改進(jìn)方案：①______；②______．

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
2. B.
   12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的非極性鍵數(shù)目為0.5N_A
4. D.
   82.5g苯丙氨酸所含有的雙鍵數(shù)為0.5N_A

元素價(jià)態(tài)的多樣性使得物質(zhì)世界變得更加豐富多彩，請(qǐng)參照示例，用一個(gè)化學(xué)方程式表示下列核心元素的價(jià)態(tài)變化，并回答問(wèn)題：

核心元素的價(jià)態(tài)變化	請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示	回答問(wèn)題
示例：→←	CO2+C=2CO	在高爐煉鐵中的作用：提供還原劑
→←	①________	反應(yīng)的現(xiàn)象是②________
←→	③________	氧化劑、還原劑分別為④________
→←	⑤________	溶液顏色變化為⑥________
→	⑦_(dá)_______	反應(yīng)的工業(yè)用途是⑧________
→	⑨________	反應(yīng)現(xiàn)象為⑩________

下表中評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評(píng)價(jià)
A	Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)： 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O	正確
B	向碳酸鎂中加入稀鹽酸： CO2-3+2H+=CO2↑+H2O	錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
C	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++SO2-4=BaSO4↓	正確
D	FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2	錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性： Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)： NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   高錳酸鉀與乙醇制備Mn₃O₄納米粉體，同時(shí)生成乙醛：6MnO₄^—+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^—+10H₂O
4. D.
   AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^—+4NH₄⁺+2H₂O

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )   △H＝-574 kJ·mol^-1 
② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )     △H＝-1 160 kJ·mol^-1。

下列正確的選項(xiàng)是

1. A.
   CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( l)△H＝-867 kJ·mol^-1
2. B.
   CH₄催化還原NO_x為N₂的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol
3. C.
   若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
4. D.
   若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

許多小溪流經(jīng)硫礦和金屬礦，由于含硫礦暴露在空氣中或暴露在含氧的水中，這些小溪變成酸性，溪水中含有溶解的鐵和硫酸鹽，它們的濃度都很高。最常見(jiàn)的含硫礦是黃鐵礦(FeS₂)，其中鐵的化合價(jià)為+2；當(dāng)富鐵的溪水和其他水混合時(shí)，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來(lái)，覆蓋在小溪的底部，而水仍保持酸性。反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+6H₂O===4FeO(OH)↓+xH⁺，則該離子方程式中H⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為

1. A.
   5
2. B.
   6
3. C.
   7
4. D.
   8

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   NH₃·H₂O == NH₄⁺+OH^-
2. B.
   CuCl₂ == Cu²⁺+Cl^-
3. C.
   H₂CO₃ == 2H⁺+CO₃^2-
4. D.
   Ba(OH)₂ == Ba²⁺+2OH^-

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH^-)+2c(A^2-)＝c(H⁺)+c(H₂A)
2. B.
   0.1 mol·L^-1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol·L^-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)
3. C.
   物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HCN)
4. D.
   0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中： c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)="0.3" mol·L^-1

下列敘述正確的是

1. A.
   ¹⁶ ₈O₂和¹⁸ ₈O₂互為同位素，性質(zhì)相似
2. B.
   將MgCI₂溶液蒸干灼燒仍得到MgCI₂
3. C.
   明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理，兩者的作用原理相同
4. D.
   C(石墨)=C(金剛石) △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定