一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入

       A．KNO₃溶液               B． NaCl溶液                C． 銅粉           D．硫酸銅晶體

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

B．增大反應物的量，一定會加快正反應速率，使平衡向正反應方向進行

C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

D．反應物的轉化率減少，平衡一定向逆反應方向移動

氯化銅的稀溶液是淡藍色的，加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應造成的：Cu(H₂O)₄²⁺(溶液)+4Cl^-CuCl₄^2-(溶液)+4H₂O，其中Cu(H₂O)₄²⁺為淡藍色，CuCl₄^2-為黃綠色。下列方法 ①加蒸餾水，②加AgNO₃固體，③加入NaCl固體，④加入過量NaOH溶液中，能使溶液變成淡藍色的是：

A.只有①       B.只有②        C.①和②         D.③和④

實驗室用Zn與稀H₂SO₄反應來制取氫氣，常加少量CuSO₄來加快反應速率。為了研究CuSO₄的量對H₂生成速率的影響，某同學用實驗比較法設計了如下實驗方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、�。┲�，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

下列說法正確的是                                     

A．t₁ < t₂ < t₃ < t₄       B．V₄=V₅=10      C．V₆=7.5     D．V₁＜V₂＜V₃＜20

下列各組物質的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B.NO₂和N₂O₄的混合體系，增大壓強（壓縮體積），顏色變深

C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O₂，以提高SO₂的轉化率

D.打開啤酒蓋，立即有氣體逸出

如圖裝置中，小試管內為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋合理的是

A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水液面回升時，正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．U型管中溶液pH逐漸減小

化學實驗小組在學習化學電源和氯堿工業(yè)相關知識后，在實驗室進行實驗驗證，他們設計組裝了如下圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極（已除去表面氧化膜）；d為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導線后，電流計指針發(fā)生明顯偏轉。下列判斷正確的是

A．b為負極，d為陽極

B．一段時間后，a和d電極附近溶液變紅

C．b電極電極反應式為：2Cl^-—2e-=Cl₂↑

D．當電解一段時間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時，停止實驗， 再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失

下列有關生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說法正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負極相連，電鍍過程需要控制電流強度、溶液pH等條件

C．海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽極的陰極保護法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率

D．電解精煉銅時，陽極溶解銅的總質量和陰極析出銅的總質量相等

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．溫度升高時，K值減小   B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度可能增大、減小或不變

C．升高溫度，逆反應速率減小 D．該反應化學方程式為:CO(g)＋3H₂(g)CH₄ (g)＋H₂O(g)

人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O₂結合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是

A．CO與HbO₂反應的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O₂越少

C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應方向移動