下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（    ）                               

A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：        B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氯化鈉的電子式：        D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH₃CH₃

下列裝置中，能組成原電池的是：(    )

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．判斷它們活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 (    )

A．d、c、a、b    B．d、a、b、c   C．d、b、a、c    D．b、a、d、c

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量，濃度）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是（    ）

A．Na和O₂ B．NaOH和CO₂  C．Na₂O₂和CO₂   D．Zn 和H₂SO₄

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知1 min末硫酸的濃度減少了3.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則1 min 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是   （    ）

A．2.0 mol/(L•min)  B．1.2 mol/(L•min)  C．1.8mol/(L•min)  D．3.6 mol/(L•min)

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是（   ）

A．NaH在水中顯酸性              B．NaH中氫離子半徑比鋰離子小

C．NaH中氫離子電子排布與氦相同   D．NaH中氫離子被還原成氫氣

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-離子數(shù)為N_A

B．含4 molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)可生成N_A個(gè)氯分子

C．1mol異丁烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為13N_A

D．7.8gNa₂O₂晶體中所含離子的總數(shù)為0.2N_A

已知化學(xué)反應(yīng)2C（S）+O₂（g）2CO（g）；2CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（     ）

A．1molC所具有的能量一定高于1molCO所具有的能量

B．2molCO和1molO₂所具有的總能量大于2molCO₂所具有的總能量

C．1molC和1molO₂所具有的總能量大于1molCO₂所具有的總能量

D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多

反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)， 在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率ν(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(   )

A．v(NH₃)=0.010mol·L^-1·S^-1        B．v(O₂)=0.001mol·L^-1·S^-1 

C．v(NO)=0.0010mol·L^-1·S^-1        D．v(H₂O)=0.045mol·L^-1·S^-1

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是(    )

A．只有Fe^2＋和Cu^2＋            B．一定有Fe^2＋、Cu^2＋，可能有Fe^3＋

C．一定有Fe^2＋，可能有Cu^2＋    D．只有Fe^2＋