下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是                                                                   （   ）

       A．HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57．3kJ／mol，則H₂SO₄和Ca（OH） ₂反應(yīng)的中和熱△H＝2×（－57．3）KJ／mol

       B．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ／mol，則2CO₂（g）＝2CO（g）＋O₂（g）反應(yīng)的

△H＝2×283．0kJ／mol

       C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

       D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

用密度為ρ₁ g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1∶4的稀鹽酸，密度為ρ₂  g/cm³，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                                                                                 （   ）

       A．                         B．

       C．                   D．

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是                          （   ）

       A．原子半徑　A>B>D>C             B．原子序數(shù)　b> a >d>c

       C．離子半徑　C>D>B>A              D．單質(zhì)的還原性　A>B>D>C

下列排列順序正確的是                                                                   （   ）

    ①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S　                  ②原子半徑：Na>Mg>O　               

       ③沸點(diǎn)：H₂Se>H₂S>H₂O　                      ④結(jié)合H⁺能力：OH^－>CH₃COO^－>I^－

       A．①③           B．②③          C．①④                 D．②④

短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y．

Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是                                                                                        （   ）

       A．離子半徑：Y>X                    B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

       C．Y的氧化物中含有離子鍵            D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿

將等物質(zhì)的量的X．Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s） 2Z（g）；ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是                  （  ）

對(duì)于平衡體系mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結(jié)論中正確的是（    ）

       A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．48 倍，則m＋n>p＋q

       B．若平衡時(shí)，A．B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始A．B的物質(zhì)的量之比為m∶n

       C．若溫度．體積不變，當(dāng)m＋n<p＋q時(shí)，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應(yīng)），A的轉(zhuǎn)化率減小

       D．若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

常溫下甲為pH=2的醋酸溶液，乙為pH=2的醋酸和鹽酸的混合溶液，下列說法正確的是      （   ）

       A．甲溶液中c（CH₃COO^－）一定大于乙溶液中c（CH₃COO^－）

       B．甲、乙等體積混合后pH大于2

       C．乙溶液離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^－） ＞c（CH₃COO^－） ＞ c（H⁺） ＞c（OH^－）

       D．加入相同濃度的NaOH溶液至中性，甲乙兩溶液消耗NaOH溶液的體積相同

在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B ，發(fā)生反應(yīng)：

A （s）+2B（g）4C（g）+ D （ g ）；△H < 0 。

在t℃．p KPa下達(dá)到平衡。平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量與加入的 B

的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是  （    ）

       A．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為33．3 %

       B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正．逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等

       C．若再加人4molC和1molD ，則再次達(dá)到平衡時(shí)體系氣體密度減小，平均摩爾質(zhì)量不變

       D．若溫度變?yōu)椋╰+10）℃，則θ＜45°

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)的是                                       （   ）

    ①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)．沸點(diǎn)逐漸升高   

       ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

    ③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)逐漸降低   

       ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

       A．僅②              B． ①④            C． ②③                 D．①②③