(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中                能導致光化學煙霧的形成；

目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO（g）+NO₂（g）    NO（g）+CO₂（g）  △H=－akJ·mol^—1（a>0）2CO（g）+2NO₂（g）    N₂（g）+2CO₂（g）  △H=－bkJ·mol^—1（b>0）

據此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數式表示）。

⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為     （只要求寫一種）。

（3）工業(yè)上生產硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關鍵一步。

①某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H= —98 kJ· mol^—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=              。

②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件SO₃ 　的體積分數變大的是       

A．保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO₃ 　　

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

E．升高溫度    F．移動活塞壓縮氣體

（4）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：                               

                                       。

（11分）下圖表示幾種中學常見物質之間的相互轉化關系(圖中部分條件或產物已省略)，其中B為固體單質，D為紅棕色氣體，E在通常狀況下是無色無味的液體，G是淡黃色的固體化合物，H是黑色晶體。

請回答下列問題：

(1)單質F的組成元素在周期表中的位置是             (指明周期和族)，化合物Ⅰ的俗名                    。

(2)金屬Al和H的混合物俗稱         ,引發(fā)該反應的操作是                。

(3)寫出上圖中下列反應的化學方程式：

①                                                            ；

③                                                            ；

(4)實驗室中，應將X的濃溶液保存在   試劑瓶中，其原因是                     （用化學反應方程式表示）

(5)向上圖中的反應⑤得到的M、N混合液中通入SO₂氣體，酸性增強。請寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式：                                    。

(12分)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，氧化產物為       ，若有3 mol FeS₂參加反應，轉移       mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為          

             。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為                     （用離子方程表示）

（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式                         。

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O_.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L^—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe³⁺,則參加反應的鐵粉的質量為     。

(10分)（化學－有機化學基礎）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E能與溴水反應產生白色沉淀。

    請根據上述信息回答：

（1）A中含氧官能團的名稱是    ，A→G的反應類型為       。

（2）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為      。

（3）D和F反應生成X的化學方程式為             ,B到C化學反應方程式                

在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是                      

A．無色溶液：Cu^2＋、K^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．能溶解Al₂O₃的溶液：Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．c(OH^－)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

D．含0.1 mol·L^－1 NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Br^－

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數是B原子最外層電子數的2倍，F單質是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是

    A．原子半徑由大到小的順序是：

    B．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵

    C．F、C、B元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

    D．F與D形成的化合物質地堅硬，既不與酸反應也不與堿反應

25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．的與混合溶液中：

B．0.1的KHA溶液，其PH=10  c(K⁺)﹥c(OH^-)﹥c(HA^-)

C．20mL0.1醋酸鈉溶液與10mL 0.1鹽酸混合后的溶液中：

D．在25mL0.1 溶液中逐滴加入0.2溶液，溶液pH變化如右圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關系：

向100 g FeCl₃溶液中放入一小塊鈉，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液91.8g，則投入鈉的質量為

   A.18.4g     B.13.8g     C.8.2g     D.9.2g

X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol A和2mol B 進行反應：2A(g) +B(g) C(g)，經60s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是 

   A.以A濃度變化表示的反應速率為0.002mol·(L·s)^-1

   B.若增大壓強，則物質B 的轉化率減小

   C.若升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H＞0

   D.將容器體積變?yōu)?0 L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2