下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是                                （    ）

A.輪船水線下船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊    B.粗鋅比純鋅制H₂更快

C.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用                   D.銀質(zhì)獎?wù)麻L期放置后表面會變暗

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱的描述中，正確的是                             （    ）

①化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化； ②△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)；③△H的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計算數(shù)成正比；④放熱反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行；⑤生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量時，△H＜0； ⑥化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱；

A.①③⑤　　 　   B.②④⑥　　　　  　C.①②③　　　　  D.④⑤⑥

據(jù)報道，科學(xué)家正在研究用容量更大的鋅電池取代鉛蓄電池，其電池反應(yīng)式為

2Zn + O₂== 2ZnO，原料是鋅料、電解質(zhì)溶液、空氣。下列敘述中正確的是（     ）

A.Zn是電池的正極                 B.負(fù)極反應(yīng)：Zn —2e^--== Zn²⁺

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)                D.電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇稀硫酸

在四個不同容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是                                    （    ）

A.v（H₂）= 0.1 mol·L^—1·min^—1       B. v（N₂）= 0.1 mol·L^—1·min^—1   

C. v（N₂）= 0.2 mol·L^—1·min^—1       D. v（NH₃）= 0.3 mol·L^—1·min^—1

一個容積固定密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂ +3H₂    2NH₃，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （    ）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H — H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N — H鍵形成；③N₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變；④容器的壓強(qiáng)不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變；

A.①③④            B.①②④            C.①③⑤          D.②③④ 

下列一定能說明酸HX是弱電解質(zhì)的是             （    ）

①常溫下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HX不與NaCl反應(yīng)；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很強(qiáng)的揮發(fā)性；⑥PH = 1的HX加水稀釋成10倍后，PH = 1.5

A. ②③⑤           B.①④⑥          C.①②④⑥　　  D.①②③④⑤⑥

以惰性電極電解CuSO₄溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出的銅的質(zhì)量為        （     ）

A.0.64g       B.1.28g       C.2.56g    D.5.12g

將PH = 1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與鹽酸物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液后，PH均變成了2，則加入的水與NaOH溶液的體積比為      （     ）

A.9             B.10            C.11                 D.12

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，有關(guān)說法正確的是           （     ）

A a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c

B 若用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，比實(shí)際pH偏小

C a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c

D a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離度：c＞b＞a

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，已知：C（s） + 1/2O₂（g）＝CO（g）  △H＝－Q₁kJ/mol，CO（g） ＋ 1/2O₂（g）＝CO₂（g） △H＝－Q₂kJ/mol與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是          （     ）

A、1/2Q₂kJ        B、1/3Q₂ kJ     C、1/3（Q₁+ Q₂）kJ     D、1/3Q₁ kJ