相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2∶1，體積比為4∶1，氣體A的相對分子質(zhì)量是（    ）

　  A．16　　     　　B．17　　   　　C．44　　　    　　D．64

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的是（   ）

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（    ）

A．H₂            B．CH₄           C．CO₂            D．SO₂

（1）寫出以下兩種儀器的名稱：

 A：                        B：                  

（2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為_________g．

（3）指出下面實驗中存在的錯誤：                                         

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：

（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、             

（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度             0.1mol/L（填> , = , <）

（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH^-濃度         0.1mol/L（填> , = , <）

（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能將此500mL0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為                 mol/L

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:    KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄ 

（1）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________；

（2） 某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：                          。

（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用濃硫酸配制該稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

同溫同壓下，同體積的N₂和SO₂分子數(shù)之比為                 ，物質(zhì)的量之比為           ，原子總數(shù)之比為           ，摩爾質(zhì)量之比為         ，質(zhì)量之比為               ，密度之比為              。

21．(6分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為                mol。

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                 L。

（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol/L

有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)況下的體積是4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？

在 300 mL 2 mol/L H₂SO₄ 溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度是多少？其中含有多少個SO？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？