能促進水的電離，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是(　　)

①將水加熱煮沸　       

②向水中投入一小塊金屬鈉　

③向水中通CO₂　      

④向水中加入明礬晶體　

⑤向水中加NaHCO₃固體　     ⑥向水中加NaHSO₄固體

A．①②④⑤      B．①④⑤⑥       C．③④⑤        D．④

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是(　　)

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是(　　)

A．pH＝1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質的量濃度

B．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋數(shù)

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產生的氣體體積

已知25℃時BaSO₄飽和溶液中存在BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)，

K_sp＝1.1025×10^－10，下列有關BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是(　　)

A．25℃時，向c(SO)＝1.05×10^－5mol/L的BaSO₄溶液中，加入BaSO₄固體，c(SO)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO₃)₂固體，則BaSO₄的溶度積常數(shù)增大

C．向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO)減小

D．向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba^2＋)＞c(SO)

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在同一條件下,下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

在同一條件下,以下說法正確的是(　　)

A． NO分解產生O₂的反應的平衡常數(shù)表達式為K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．水分解產生O₂，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^－80

C．NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序為NO＞H₂O＞CO₂

D．以上說法都不正確

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是(　　)

A．裝置①中陽極上析出紅色固體      

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）

A．0.1mol·L^-1的溶液中：c()＞c()＞＞ B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＝c（）+c()+2c()

C．將0.2mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(Cl^－)

D．在25⁰C 100mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c（）+c(NH₃·H₂O)

下列四種溶液：

①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是(　　)

A．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

B．由水電離的c(H^＋)：①＝②＞③＝④

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是                                                    (　　)

A．該溶液的pH＝4                   

B．降低溫度，溶液的pH減小

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^－7

D．由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的10⁶倍

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．

(1)為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為________．

A．加催化劑同時升高溫度     B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂            D．降低溫度同時增大壓強

(2)該反應達到平衡時若縮小體積，則混合氣體的平均相對分子質量________，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)該條件下反應__________________（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

(4)在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．

t₁：增大NO的濃度

t₂：降低溫度