已知某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為80，該物質(zhì)在某溫度下的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L,密度為2g/mL。求：

（1）該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）該物質(zhì)在該溫度下的溶解度（保留一位小數(shù)點(diǎn)）

現(xiàn)在探索、開發(fā)的新能源有：(     )等

①核能  ②柴草 ③煤炭  ④太陽能  ⑤氫能  ⑥液化石油氣  ⑦水煤氣  ⑧天然氣  

A、①④⑤         B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，均正確的是                       

A．Cu絲——電解質(zhì)；氫氧化鉀——電解質(zhì)

B．二氧化硫——電解質(zhì)；氧化鈣——電解質(zhì)   

C．NaCl溶液——非電解質(zhì)；酒精——非電解質(zhì)

D．氧氣——不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；熔融的MgCl₂——電解質(zhì)

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　 B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　 D．無法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（     ）

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)CO(g)+ NO₂ (g)    CO₂(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D．合成NH₃反應(yīng)，為提高 NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（   ）

A. 使pH試紙呈紅色的溶液：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺ 

B. pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 在加入鋁粉放出氫氣的溶液：       Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的  

　A．2O₃(g) === 3O₂(g)           △H<0     

B．2CO(g) === 2C(s)+O₂(g)       △H>0

C．N₂(g) + 3H₂(g)=== 2NH₃(g)    △H<0      

D．CaCO₃(s) === CaO(s) + CO₂(g) △H>0

在一定溫度下的密閉容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）   

①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑥v（C）與v（D）的比值

A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤     D.①③④⑤

在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（   ）

A. H⁺的物質(zhì)的量          B.醋酸的電離常數(shù)

C. 中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH₃COOH的物質(zhì)的量