有一固體混合物,可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成.為檢驗它的成分做了如下實驗:①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中

A．肯定有Na₂CO₃,可能有CuSO₄                          

 B．一定有NaCl,肯定沒有Na₂SO₄

C．一定有Na₂CO₃,可能有NaCl                   

D．可能有CaCl₂,一定沒有CuSO₄

將一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入體積為100mL物質(zhì)的量濃度為2.2 mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28 g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向濾液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為 

    A．1.8 mol/L    B．2mol/L    C．2.2 mol/L   D．無法計算

由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬組成的化合物的名稱是________,鐵紅常用于制造紅色油漆和涂料,它的化學(xué)式是____________.

工業(yè)上為了除去鋁材表面的自然氧化膜,常常將鋁材浸入裝有NaOH溶液的堿洗槽中。 堿洗時常有氣泡冒出,原因是________________________(用離子方程式表示).為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的________.

a.NH₃    b.CO₂    c. NaOH         d.HNO₃

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，      是氧化劑；       元素被氧化；      ________是氧化產(chǎn)物；7mol HCl參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____mol.

⑵反應(yīng)11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P+ 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的質(zhì)量為_________g.

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中MgCl₂與

    Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度之比為 ___________

某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂。現(xiàn)有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、

HCO₃^－、OH^－。試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：

（1）當(dāng)生成Al³⁺時，可存在的離子有                                      ；

（2）當(dāng)生成AlO₂^－時，可存在的離子有                                    。

物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)

（1）A是          ，B是             ，C是             ，X粉末是              。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                                           。

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式                                                           。

某課外活動小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 開始實驗時彈簧夾e是打開的，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                   ，B中可以觀察到的現(xiàn)象是                        。

⑵ 數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是                          。

⑶ 如果開啟活塞f放掉2／3液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是                    ，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        

⑴加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計算過程）

⑵過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.則收集到的氣體成份是              ，體積比是     。