下列敘述正確的是

1. A.
   加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，則待測(cè)液中一定存在SO₄^2-
2. B.
   加入稀鹽酸放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則待測(cè)液中一定存在CO₃^2-
3. C.
   加入硫酸放出能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則待測(cè)液中一定存在SO₃^2-
4. D.
   加入KSCN溶液不變紅色，再加入少量氯水變成血紅色，則待測(cè)液中存在Fe²⁺

下列說(shuō)法合理的有

1. A.
   新制的漂白粉是純凈物
2. B.
   液氯可以使干燥的紅色紙片褪色
3. C.
   新制氯水光照有O₂產(chǎn)生
4. D.
   氫氟酸可保存在密封的細(xì)口玻璃瓶中

下列敘述中，正確的是

1. A.
   1.00L 1.00 mol?L^-1鹽酸中含有6.02×10²³個(gè)HCl分子
2. B.
   1.00L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO^2-₃所帶電荷總數(shù)為2×6.02×10²³
3. C.
   78.0g Na₂O₂與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、轉(zhuǎn)移6.02×10²³個(gè)電子
4. D.
   配制1.00L 1.00 mol?L-1的CuSO₄溶液，可將250.0 g CuSO₄?5H₂O溶于1.00 L水中

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分液漏斗有諸多剛途，請(qǐng)按要求回答：
I、用分液漏斗進(jìn)行分液，從所示的分液漏斗中將下層液體放出的操作步驟為：

①______；
②開(kāi)活塞，使下層液體流出到一個(gè)燒杯里，當(dāng)下層液體全部流出活塞的細(xì)孔時(shí)，______；
③從漏斗上口倒出上層液體；
④旋開(kāi)活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里．
II、用燒杯、分液漏斗、導(dǎo)管和鐵架臺(tái)組裝了一套制取NO氣體的簡(jiǎn)易發(fā)生裝置，如圖（1）所示．該氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是______．
III、用如圖（2）所示裝置來(lái)制取氨氣，并完成噴泉實(shí)驗(yàn)操作步驟：
①如圖（2）所示，向分液漏斗C加入約20mL的濃氨水，用連有直角導(dǎo)管的橡皮塞塞住上口；
②放在B裝置中，用70℃的水浴加熱一段時(shí)間；
③迅速將迮有直角導(dǎo)管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如圖（2）），用注射器向分液漏斗中注入蒸餾水，打開(kāi)旋塞，形成噴泉．

（1）為判斷氨氣已經(jīng)收集滿(mǎn)，需要A燒杯中盛放的試劑是______．
（2）圖（2）中產(chǎn)生噴泉的原理是______．

回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí)：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_(kāi)_____（填序號(hào)）．
A．稀鹽酸　　B，氫氧化鈉溶液　　C．濃硫酸　 D．硝酸
需要進(jìn)行的分離操作是______，涉及的主要的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；
（2）向一支裝有FeC₃溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____，其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是______；
（3）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液是否含有Fe²⁺離子，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
則請(qǐng)回答：①你認(rèn)為哪個(gè)方案較為合理______；
②寫(xiě)出Fe²⁺與氯氣反應(yīng)的離子方程式______；
⑧實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe²⁺離子的溶液時(shí)，為了防止Fe²⁺離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）______；
（4）鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，鮮榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的Fe³⁺，則這個(gè)變色的過(guò)程中Fe²⁺被______；若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有______．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性．

下表中的離子方程式及評(píng)價(jià)都合理的是

編號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評(píng)　 價(jià)
A	碳酸鈣與醋酸反應(yīng)	CO32-+2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO-	錯(cuò)誤．碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
B	NaHSO3的水解	HSO3-+H2O?SO32-+H3O+	錯(cuò)誤．水解方程式誤寫(xiě)成電離方程式
C	苯酚鈉溶液中通入少量CO2	C6H5O-+CO2+H2O→ CO32-+C6H5OH	正確
D	等物質(zhì)的量的 FeBr2和Cl2反應(yīng)	2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-	錯(cuò)誤．Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是
①實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，過(guò)早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．
③將Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末．
④實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集．
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)．
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同．
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯．
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多．

1. A.
   ①②④⑥
2. B.
   ①③④⑤⑥
3. C.
   ③④⑥⑦
4. D.
   ③⑦⑧

在SiO₂+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

1. A.
   36：30
2. B.
   60：36
3. C.
   2：1
4. D.
   1：2

若1gN₂中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

1. A.
   mol^-1
2. B.
   mol^-1
3. C.
   14xmol^-1
4. D.
   28xmol^-1

已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)圖示的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
（1）確定A、B、C、D的化學(xué)式，A為_(kāi)_____，B為_(kāi)_____，C為_(kāi)_____，D為_(kāi)_____，
（2）在上述①～⑧的反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有______．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)（或離子）方程式：
D→C（寫(xiě)離子方程式）______；
E→F（寫(xiě)化學(xué)方程式）______．