（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

    CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度k的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                  。該反應為       反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。

        （a）容器中壓強不變                              （b）混合氣體中c（CO）不變

                （c）_逆（H₂）=_正（H₂O）                 （d）c（CO₂）=c（CO）

（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積。平衡              移（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）

（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，CO的轉化率為                 。

（10分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如：

Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂

CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂

SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂

Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂

請回答下列問題：

（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為＋3價，寫出Cr^3＋的基態(tài)電子排布式              ；

（2）CCl₄分子中C原子采取          雜化成鍵。

（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結構式是         ，其中碳氧原子之間共價鍵是         （填序號）：

a．2個σ鍵     b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵

（4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca^2＋的配位數(shù)為     。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是                                 。

節(jié)能減排是實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是

A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用

B．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量，應大量使用化肥和農(nóng)藥

C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉化為清潔高效的能源

D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料

下列各組有機物中，使用溴水不能鑒別出的是

A．苯和四氯化碳                       B．乙炔和乙烯

C．乙烷和乙烯                         D．苯和酒精

下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在²⁰Ne和²²Ne，下列關于²⁰Ne和²²Ne的說法正確的是

A．²⁰Ne和²²Ne互為同位素              B．²⁰Ne和²²Ne互為同分異構體

C．²⁰Ne和²²Ne的質量數(shù)相同            D．²⁰Ne和²²Ne的中子數(shù)相同

下列化學用語正確的是

A．氯化鈉的電子式：       B．乙炔的結構式：H－C＝C－H

C．磷原子的結構示意圖：   D．乙酸的分子式：C₂H₄O₂

下列物質中含有共價鍵的離子化合物的是

A．KOH             B．NaCl         C．CO₂            D．CH₄

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．HCl             B．HBr          C．HF             D．H₂O

對于反應中的能量變化，表述正確的是

A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

B．斷開化學鍵的過程會放出能量

C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．氧化反應均為吸熱反應

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．除去乙醇中的乙酸               B．形成原電池      

C．制取乙酸乙酯                   D．石油的蒸餾