下列說(shuō)法正確的是                                         

A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B.從1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g膽礬

D.中和100 mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH為4 g

下列溶液中Cl^－濃度最大的是

A. 0.4 mol·L^-1 AlCl₃     B. 0.8 mol·L^-1 NaCl  

C. 0.5 mol·L^-1MgCl₂            D. 1.5 mol·L^-1KClO₃

能用H^＋＋OH^－＝H₂O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是

A、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)     B、Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)   D、二氧化碳通入澄清石灰水中

下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是

A、KClO₃→O₂　B、Cu ^2＋→Cu　C、Fe⁺²→Fe⁺³  D、CuO→CuCl₂

對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是

A、①③    B、③    C、①②  D、③④

某溶液中只含有Na⁺， Al³⁺，Cl^-，SO₄^2- 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的離子個(gè)數(shù)比為

A、1:2   B、1:4     C、3:4     D、3:2

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A、K⁺,MnO₄^-,Na⁺,Cl^-       B、K⁺,Na⁺,NO₃^-,CO₃^2-   

C、Na⁺,H⁺,NO₃^-,SO₄^2-    D、NH₄⁺,Na⁺,Cl^-,SO₄^2-

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B、稀H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C、氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

下列敘述中，正確的是                                

A.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

B.失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)

C.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度相等的是                                                                  

A．150mL1mol/LNaCl             B．150mL 3mol/L KCl

C．75mL2mol/L  NH₄Cl             D．75mL 1mol/L AlCl₃