A．（12分）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如S0₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

（2）SO₂分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為_(kāi)_____

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________。

a．配位鍵     b．極性鍵    c．離子鍵    d．非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_(kāi)________。

B．（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：稱(chēng)取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。

測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①  ②IBr＋KI＝I₂＋KBr   ③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用     ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是               。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                        。

（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                 。

“水熱反應(yīng)”是指：當(dāng)壓強(qiáng)達(dá)到22 MPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO₂ 等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在地下生物質(zhì)高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。關(guān)于“水熱反應(yīng)”的說(shuō)法不正確的是

A．是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化                     B．是低碳技術(shù)有價(jià)值的研究方向

C．有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的循環(huán)                  D．完全能解決人類(lèi)汽油短缺問(wèn)題

下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A．氨分子的結(jié)構(gòu)式：              B．陰離子CH₃^-的電子式：

C．Mg²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：   　     D．乙烯的最簡(jiǎn)式：CH₂

X、Y、Z是由短周期元素組成的單質(zhì)，甲、乙是常見(jiàn)的化合物，已知有如下反應(yīng)：①X + Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙。下列敘述正確的是

A．甲中不含組成X的元素，乙中不含組成Y的元素

B．單質(zhì)X一定是金屬

C．X、Y、Z不可能都是非金屬單質(zhì)

D．如果Y是氫，X是鋁，則甲是AlCl₃

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的是

A．0.1 mol Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

B．0.1 mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 N_A

C．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目大于0.15N_A

D．10 gD₂O所含的中子數(shù)為4 N_A

下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述正確的是

A．用相互滴加的方法鑒別Ba(OH)₂和NaHCO₃兩溶液

B．用硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

C．除去KCl中混有的BaCl₂，可用Na₂CO₃溶液、鹽酸

D．1—丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，用如圖裝置可制得乙酸丁酯

下列離子方程式正確的是

A．在硫酸銅溶液中加入硫化鈉水溶液：Cu²⁺ ＋S^2- +2H₂O=== Cu(OH)₂↓＋ H₂S↑

B．在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H₂SO₃ ＋ClO^－ === Cl^－ ＋2H^＋ ＋ SO₄^2－

C．在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：

Mg^2＋ ＋2HCO₃^－ ＋ 4OH^－ === Mg(OH)₂ ↓＋ 2CO₃^2－ ＋2H₂O

D．氮化鎂加入過(guò)量稀鹽酸中：Mg₃N₂ ＋6H^＋ === 3Mg²⁺ ＋2NH₃↑

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。下列說(shuō)法正確的是

A．A、B、C的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低

B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性A＞B

C．單質(zhì)D與AC₂可以發(fā)生置換反應(yīng)得到DC

D．B與C只能形成BC和BC₂兩種化合物

如圖是一種人工合成的甜味劑aspartame的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，比一般的蔗糖甜160倍，由于它不會(huì)被消化而變?yōu)槟芰抗┙o身體所需，所以適合一些減肥人士食用，目前是糖的最佳代用品。下列關(guān)于aspartame的描述正確的是

A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

C．具有2個(gè)手性碳原子

D．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

T ℃時(shí)，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑