在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、Br^－、SO₄^2－

D．含0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、OH^－

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq) △H =Q ，某I_2、、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng) I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq)  △H =Q的 Q＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂則K₂＞K₁

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．等濃度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．amol/L HCN溶液與bmol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，則a一定大于b

C．等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2NaCN+ H₂O + CO₂ = 2HCN + Na₂CO₃

（11分）某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a宜選用            （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）

         A．鹽酸                B．濃硫酸               C．稀硫酸               D．稀硝酸

（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇。并將編號(hào)填入下列空格。

B__________、D__________、E__________（填編號(hào)）

（4）打開(kāi)K₁、K₂，將常溫壓下的H₂S、Cl₂以體積比1:1充滿燒瓶后，再關(guān)閉K₁、K₂，始終看不到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由（用簡(jiǎn)要文字并配備化學(xué)方程式描述）：             。

（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是            。

（6分）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）操作②的所需的主要儀器是     。

（2）參照右圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是        （填化學(xué)式）。

（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：

【有關(guān)資料】

【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】

①已知試劑B是K₂CO₃溶液，則混合液A的主要成分是              （填化學(xué)式）。

【獲取純凈氯化鉀】

②對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol· L^一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是        。

③將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到            時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱。

【問(wèn)題討論】

④進(jìn)行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為            。

（10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有        。

（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________。

（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是_______________。

（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)____________。

（8分）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是    。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是            。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

（3）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，其原因是                                    。

（4）(NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N₂，試寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

（8分）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題.

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。

主要反應(yīng)為：2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂  ；鼓風(fēng)爐中：2C+O₂2CO

鼓風(fēng)爐中：ZnO+COZn + CO₂

從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)�中含多種金屬單質(zhì)及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為           。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：            、        。

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為

①硫酸浸取的主要反應(yīng)的離子方程式為：                            。

②從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                  。

③除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，寫(xiě)出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式             。

④酸浸出液還含有Cd²⁺,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫(xiě)出分離的離子方程式          ___________ 、        。

（11分）阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me₂SO₄中的“Me”表示       。

（2）E中的官能團(tuán)有：          （寫(xiě)名稱）。

（3）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              。

（4）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（—COOH）， 請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

（5）化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

（12分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來(lái)制備甲醇。

（1）將1.0 mol CH₄和2.0mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為     。

②圖中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為     。

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將amol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g) ……Ⅱ。

④該反應(yīng)的△H    0，△S      0(填“<”、“>”或“=”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度                   B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入1mol CO和3molH₂

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。