常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                                              （    ）

       A．無(wú)色透明的溶液中：MnO₄、SO₄^2-、K⁺、Fe²⁺

       B．pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

       C．c（SO₃^2-）=0．5 mol·L^-1的溶液中：ClO^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

       D．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確的是                                                                                 （    ）

       A．分離苯和硝基苯                              B．制取乙烯

       C．制取氨氣                                           D．制備酚醛樹(shù)脂

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)至實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是                                          （    ）

常溫下，向10mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1醋酸溶液，所得滴定曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是                                            （    ）

       A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

       B．pH<7時(shí)，溶液中c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）

       C．7<pH<13時(shí)，溶液中c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

       D．繼續(xù)滴加0．1 mol·L^-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

人工合成的一種甜味劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示下列說(shuō)法正確的是    （    ）

       A．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

       B．該物質(zhì)分子中含有2個(gè)手性碳原子

       C．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、縮聚反應(yīng)

       D．1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

如圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過(guò)，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為：2K₂S₂+KI₃K₂S₄+3KI。裝置（II）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是                                   （    ）

       A．K⁺從右到左通過(guò)離子交換膜

       B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：3I^--2e^-=I₃^-

       C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=C1₂↑

       D．當(dāng)有0．1 mol K⁺通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1．12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

下列說(shuō)法正確的是                                                                                                  （    ）

       A．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）₃懸濁液<Fe（OH）₃膠體<FeCl₃溶液

       B．可利用反應(yīng)2CO=2C+O₂（H>O、S<0）來(lái)消除CO污染

       C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

       D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                 （    ）

       A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵

       B．工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來(lái)制備M

       C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

       D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO₄

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

       2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

       下列敘述正確的是                                                                                           （    ）

       A．Q₁=Q₂=Q₃=197kJ

       B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)最大

       C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

       D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃（s）的反應(yīng)熱為△H₁，則△H₁<-197kJ·mol^-1

（12分）純凈的過(guò)氧化鈣（CaO₂）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO₂。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。其制備過(guò)程如下：

       根據(jù)以上信息，同答下列問(wèn)題：

   （1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是            ；

   （2）操作A的步驟為               ；

   （3）檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是                        ；

   （4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：

第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為           ；

②產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用字母表示）；

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是（測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示）                  。