（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________．

（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．

（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號(hào)）；化合物X為_(kāi)________（只寫(xiě)一種），Na₂O₂的作用是___________________．

（16分）阻垢劑可防止工業(yè)用水過(guò)程中無(wú)機(jī)物沉積結(jié)垢，經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得到E和R兩種阻垢劑（部分反應(yīng)條件略去）．

（1）阻垢劑E的制備

① A可由人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)________水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．

② B與新制的Cu(OH)₂反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________．

③ D經(jīng)加聚反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________．

（2）阻垢劑R的制備

①為取代反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________．

②J轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)的過(guò)程中，L分子中增加的碳原子來(lái)源于 __________________．

③由L制備M的反應(yīng)步驟依次為：

、_____、_____（用化學(xué)方程式表示）．

④1 mol Q的同分異構(gòu)體T（碳鏈無(wú)支鏈）與足量NaHCO₃溶液作用產(chǎn)生2 mol CO₂，T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________（只寫(xiě)一種）．

（14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．

（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．

    ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為       mol/(L·min) ．

②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．

（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為         ．

②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．

③放電過(guò)程中氫離子的作用是      和     ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.0110²³個(gè)，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為       ．

生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可以判斷（  ）。

A．聚苯乙烯能使溴水褪色                B．聚苯乙烯是一種天然高分子化合物

C．聚苯乙烯可由苯乙烯通過(guò)化合反應(yīng)制得   D．聚苯乙烯單體的分子式為C₈H₈

鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右圖所示）。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是（  ）。

A．鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升

B．鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變

C．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升

D．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變

科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素（   ）。

A．為+3價(jià)                          B．位于第IA族

C．位于第三周期                     D．離子半徑大于其原子半徑

1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（   ）。

A．①②③        B．②④⑤        C．①③⑤         D．②③④

氫是一種清潔的可再生能源。上海最新研發(fā)的“超越”3號(hào)氫燃料電池轎車，每行駛100km僅耗氫1kg左右，同時(shí)消耗氧氣約為（原子量：H—1，O—16）（   ）。

A．100mol      B．250mol      C．500mol       D．1000mol

右面是某“泡騰片”的標(biāo)簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡。這個(gè)過(guò)程（    ）。（原子量：Ca—40，C—12，O—16）

A．溶解了500mg的Ca²⁺

B．釋放了224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體

C．發(fā)生了反應(yīng)：

D．說(shuō)明了檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)

（本題共15分）空氣中CO₂濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過(guò)多的CO₂。為此，他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。

1.方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO₂，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱            。

（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            ，該反應(yīng)            （填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

2.方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。

（2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是          。

（3）為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和            。

3.下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（    ）。

A．KNO₃溶液             B．CaCl₂溶液                     C．CuSO₄溶液            D．Na₂CO₃溶液

4.研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學(xué)原理上都是可行的，但在實(shí)際應(yīng)用中仍存在很多問(wèn)題，例如：（   ）。

①方法Ⅰ將受到地域的限制

②方法Ⅱ的能耗太大

③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末

④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中的卻不能

A．①③                      B．①②                      C．②④               D．③④

5.“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來(lái)。但過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是            （用化學(xué)方程式表示）。

可見(jiàn)，要真正實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設(shè)想，科學(xué)家任重而道遠(yuǎn)。