下列說法正確的是

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是

A．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                                                            B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺                                 D．Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-                                                                                    B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                                D．Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

關(guān)于氧化劑的敘述正確的是

A．分子中不一定含有氧元素                                 B．分子中一定含有氧元素

C．在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)                                 D．在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；FeCl₃ 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；當(dāng)向盛有氯化

鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A．有銅無鐵               B．有鐵無銅               C．有鐵有銅               D．無鐵無銅

下列反應(yīng)的離子方程正確的是

A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體  CO₃^2-+2H⁺   CO₂↑+H₂O

B．碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液     SO₄^2-+Ba²⁺    BaSO₄↓

C．用氨水吸收氯化氫氣體            NH₃·H₂O+H⁺    NH₄⁺+H₂O

D．足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)            Zn+2Fe³⁺      Zn²⁺+2Fe²⁺

過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂    B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O

C．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂                                 D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）                 。

（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）             。

（3）H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號）          。

（4）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：            。

將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組：                                                                      

B組：                                                                       

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺,Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            ；

（2）寫出混合液+A的離子方程式                                     

溶液+B的離子方程式                                     

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的 HCl．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？