對(duì)于放熱反應(yīng)H₂＋Cl₂=2HCl，下列說法中，正確的是(     )

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_1 mol H－H鍵和1 mol Cl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H－Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

A、B、C、D、E是同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（短周期原子序數(shù)為五個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）順序排列的五種元素。則下列說法中正確的是（    ）

A．E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)為–2價(jià)

B．A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定是強(qiáng)堿

C．HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)

D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y²⁺=X²⁺+Y;②Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑;③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^－=W、Y－2e^－=Y²⁺,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A.X﹥Z﹥Y﹥W                    B.Z﹥W﹥X﹥Y

C.Z﹥Y﹥X﹥W                    D.Z﹥X﹥Y﹥W

近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200⁰C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為:C₂H₅OH+3O₂→

2CO₂+3H₂O。下列說法不正確的是（    ）

A.C₂H₅OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D．電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

一種¹₁H、²₁H是氫元素的兩種核素，¹⁶₈O、¹⁸₈O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）

A.¹⁶₈O、¹⁸₈O的核外電子排布不相同

B.通過化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)¹⁶₈O和¹⁸₈O之間的相互轉(zhuǎn)化

C.18g ¹₁H₂¹⁶₈O中所含電子數(shù)為10N_A

D.18g ²₁H₂¹⁶₈O中含中子數(shù)為10N_A

下列裝置能夠組成原電池的是（     ）

（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是     　    ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是                ，  堿性最

強(qiáng)的是　            ，呈兩性的氫氧化物是                            ；

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：

②和氫元素形成的化合物：                       ；③的過氧化物：                    ；  

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                     ，用離子方程式證明該事

實(shí)（寫出反應(yīng)的離子方程式）：                                       。

(5)用電子式表示①與氫氣反應(yīng)得到的化合物的形成過程                         。

（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

是           。

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）         。

（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是                          。

（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法；                                  。

（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。

(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是                  。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是                  。

A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止

B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B分子的結(jié)構(gòu)式是                      ；

（2）X單質(zhì)與Z單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多

孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出并在電極表面放電，則正極通入          （填

名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為                          ；

（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為              。