把碘水滴入硫化鈉溶液中，溶液變渾濁，將溴水滴入碘化鉀溶液中，溶液呈棕黃色。由此得出的正確結(jié)論是（   　）

A．離子的氧化性：S^2-＜Br^-＜I^-                                          B．離子的還原性：Br^-＜I^-＜S^2-

C．元素的非金屬性：Br＞S＞I                    D．單質(zhì)的氧化性：Br₂＜I₂＜S

下列遞變情況不正確的是（     ）

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強(qiáng)

B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．C、N、O原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)

下列一定能實(shí)現(xiàn)的變化是（    ）

A．X₂+H₂O====HX+HXO（X=Cl、F）

B．M+S  MS（M=Fe、Cu）

C．A+H₂SO_4（濃）AO₂（A=C、S）

D．M+ H₂SO_4（濃）→MSO₄+SO₂↑+H₂（M=Fe、Cu）

24 mLH₂S在30 mL的O₂中燃燒，在同溫同壓下得到SO₂的體積為 （    ）

A．24mL      B．30mL       C．20mL      D．18mL

在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應(yīng)：3O₂ ＝ 2O₃，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則混合氣體的密度是                  （    ）

A．1.3g/L                B．1.5g/L               C．1.7g/L       D．2.0g/L

已知X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，則X、Y形成化合物的化學(xué)式不可能為（  ）

A．X₂Y               B．X₂Y₂             C．XY2        D．XY₃

常溫下，等物質(zhì)的量SO₂ 和H₂S 氣體，在一定容積的密閉容器中充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼模?nbsp; ）

A．1/2           B．1/3                 C．<1/4             D．>1/4

用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到SO₂的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則（  ）

A．被還原的H₂SO₄為0.2moL    B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子2moL

C．反應(yīng)消耗了金屬Cu6.4g        D．生成的CuSO₄配成500mL溶液，濃度為1mol/L

（6分）36 g 的H₂O 和 60 g 的D₂O 中, 它們所含有的原子總數(shù)之比為    ,分子內(nèi)的中子總數(shù)之比為      ，若它們分別與足量的金屬鈉反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為     。

（8分） 下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較       >        （寫化學(xué)式）（2分）

（2）③號元素與其他元素可形成10個電子的陽離子和陰離子，其離子符號分別為      、      。（2分）

（3）用電子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的過程。（2分）

（4）用電子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的過程。（2分）