有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時通入SO₂，都有白色沉淀生成，由此可得出的結(jié)論是

    A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇   B．SO₂在兩個反應(yīng)中分別表現(xiàn)出酸性、還原性

    C．兩支試管里的沉淀都是硫酸鋇     D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的

（2分）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和

液態(tài)水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學(xué)方程式是：

                                                                            。

（4分）（1）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式

       Cu₂S +    HNO₃——    Cu(NO₃)₂+    H₂SO₄ +     NO+    H₂O

   （2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

   （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為            。

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E

的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA₂

反應(yīng)生成C₂A和氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B_______， E_______。

（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____                   __。

寫出電子式D₂A₂___           ____，EB₄__ _           ____。

（3）比較EA₂與EB₄的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式)_______＞_______。

（4）A的氫化物的沸點(diǎn)與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點(diǎn)      （填“高”

或“低”），原因是                                                              。

（4分）某無色溶液可能是由Na₂CO₃、 NaOH 、MgCl₂ 、AlCl₃、 BaCl₂ 、Fe₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄溶液中的兩種或兩種以上混合而成。取該溶液少許于試管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入H₂SO₄時沉淀又完全消失，整個實驗過程中無氣體產(chǎn)生，則原溶液是由            和            混合而成。實驗過程中有關(guān)的離子反應(yīng)方程式是

                                                                                。

(3分)在燒杯或試管里進(jìn)行固體物質(zhì)的溶解時，為了加快溶解速度，常采用的方法有___________、_____________、______________等。

（7分）根據(jù)實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫以下空白。

（1）除下列提供的儀器外，要完成本實驗還需要補(bǔ)充的儀器是                  。

(A)托盤天平（包括砝碼）；(B) 酒精燈；(C)玻璃棒；(D)坩堝；(E) 干燥器；(F) 石棉網(wǎng)；

(G) 三腳架；(H) 藥匙；(I)坩堝鉗。

（2）實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

　　a、 加熱前質(zhì)量：W₁(容器)＝5.4g；W₂₍容器十晶體)＝7.9g；

　　b、加熱后質(zhì)量：W₃(容器十無水硫酸銅)＝6.8g。

請寫出結(jié)晶水含量——質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式(用W_l、W₂、W₃表示)：___             ___，

這一結(jié)果是偏高還是偏低?____          ___。

�。�3）從下列分析中選出造成實驗誤差的原因可能是(填寫字母)________。

　　A．加熱前稱量時容器未完全干燥　 　B．最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大(＞0.1g)

　 C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻　 D．加熱過程中晶體有少量濺失

（4分）用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

       （1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                                             ；

       （2）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是                                                                       ；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量    （填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）；

已知，當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：化學(xué)式為C₈H₈O₂的有機(jī)物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F能與FeCl₃溶液顯紫色，I為一種不飽和酯。

   回答：

   （1）結(jié)構(gòu)簡式E                  ，B                 ，I                 。

   （2）寫出反應(yīng)類型：B→C                 ；  G→H                  。

   （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

    ①A→D+E                                                              。

    ②B→C                                                                 。

（4）寫出與A具有相同官能團(tuán)、且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不含A)：                、                   、                   。

將500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：

（1）陰極上可析出銅        克。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極上可以產(chǎn)生        毫升氣體。

（3）假設(shè)電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當(dāng)有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為     。