25°C時(shí)，下列關(guān)于分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成的溶液的說(shuō)法中，不正確的是

A．Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸與CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．Na₂CO₃溶液與NaOH溶液：c（Na⁺）>c（CO₃^2－）>c（OH^－）>c（H⁺）

D．Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2－）+3c（HCO₃^－）+3c（H₂CO₃）

（15分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下。

（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0

①下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）          。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                                    b．增大壓強(qiáng)

c．及時(shí)分離生成的NH₃                                   d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的，則N₂的轉(zhuǎn)化率a₁=        ；

若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為a₂，則a₂     a₁（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）：△H>0

該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t₂、t₄時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）                  。

a．在t₁~t­₂時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

b．在t₂時(shí)，采取的措施可以是升高溫度；

c．在t₃~t₄時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

d．在t₅時(shí)，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）： △H=－483.6kJ/mol

     N_­2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）： △H=+67.7kJ/mol

則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。

②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是                    。

（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是        。

（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                       。

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式                      

                                                            。

（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a 取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b 另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學(xué)式為                    。

②已知1 mol·L^—1100mL B的溶液能與1 mol·L^—1 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好完全反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式                                       。

（18分）實(shí)驗(yàn)一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖：

   實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                 。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是          ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是                    。

（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                 。

（5）通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                                              。

（6）除上述方法外，還可以通過(guò)其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫出其中一種更簡(jiǎn)單的方法      

                                                       。

實(shí)驗(yàn)二：某二元酸（H₂B）在水中的電離方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－     HB^－ H⁺+B^2－

回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)判斷H₂B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？                   

（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)      0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。

 A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L        B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

（15分）香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過(guò)以下途徑合成，其中B的分子式為C₇H₆O₂。

已知： （R、R´為烴基）

（1） A的名稱為：       ，C→D的反應(yīng)類型為：            ，C含有的官能團(tuán)名稱為：            。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 　　　                      　 ；

（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)： 　                                    　 ；

E→香豆素： 　　                                                  　　　 ；

（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　；　　       （5）有關(guān)香豆素的說(shuō)法正確的是　　　　　 （填字母）。

    a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

　　 b．1 mol香豆素可與5 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

　　 c．1 mol香豆素可與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

　　 d．1 mol香豆素完全燃燒消耗9.5mol O₂

只用一種試劑就可以鑒別NaHCO₃、Na₂S₂O₃、K₂SO₃、Na₂SiO₃、KCl、K₂S六種無(wú)色溶

液，這種試劑是

       A．NaOH溶液      B．硝酸    C．澄清的石灰水           D．鹽酸

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

       ①H₂SO₃+I₂+H₂O  2HI+H₂SO₄               ②2FeCl₃+2HI   2FeCl₂+2HCl+I₂

       ③3FeCl₂+4HNO₃   2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

       A．H₂SO₃>I^－>Fe²⁺>NO      B．I^－> H₂SO₃>Fe²⁺>NO

       C．Fe²⁺> I^－> H₂SO₃>NO      D．NO> Fe²⁺> H₂SO₃> I^－

三氯化氮(NCl₃)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl₃的敘述正

確的是

A．NCl₃晶體為原子晶體　　 　　　　B．分子中N—Cl鍵是非極性共價(jià)鍵

C．NCl₃是一種含極性鍵的極性分子　 D．N—Cl鍵能大，故NCl₃沸點(diǎn)高

下列過(guò)程中，需要通電后才能進(jìn)行的是

①電離           ②電解           ③電鍍           ④電泳           ⑤電化腐蝕

A．①②③                   B．②③④                   C．②④⑤            D．全部

下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能    ②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)

⑤任何水溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)

A．②③④            B．①②③④        C．①②④      D．①③④⑤