（16分）某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

   （1）反應(yīng)②和⑤的類型：②屬于               反應(yīng)；⑤屬于             反應(yīng)。

   （2）A、F的結(jié)構(gòu)筒式A                  ；F                  。

   （3）反應(yīng)③、⑥的化學(xué)方程式：

        ③                                                  ；

        ⑥                                                  。

   （4）D還可以和新制的銀氨溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：                。

   （5）有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出與E具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體（不含E）：                                                   。

下列各項(xiàng)表述正確的是(    )

A．羥基的電子式               B．醛基官能團(tuán)符號(hào)-COH

C．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：      D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH₃CH(CH₃)CH₃

下列離子方程式書寫正確的是(    )

A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH===CA²⁺+2CH₃COO^-+2CO₂á+2H₂O

B．FeI₂溶液中通人少量的Cl₂:2Fe₂++CO₂====2Fe₃++2CL^-

C．飽和Fecl₃溶液滴入沸水中Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺

D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH-====BaCO₃â +2H₂O+CO₃^2-

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(    )

A．酸性：HClO₄>HBrO₄>H1O₄   B．堿性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

C．穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH3      D．沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是(    )

A．除去溴化鈉溶液中含有的碘化鈉：加入氯水充分振蕩后，再加四氯化碳，萃取分液

B．用結(jié)晶法提純NaC和KNO₃的混合物中的KNO₃

C．用蒸餾法分離汽油和柴油混合物

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

對(duì)于可逆反應(yīng)Na₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)2NH3(g;)△H<0，以下各影響因素改變和示意圖相符合的是(    )

25⁰C時(shí)，重水(D₂O)的離子積為1．6×10^-15也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD==-lgC_D+，下列敘述正確的是(   )

  ①中性D₂O的pD=7

  ②在1LD₂O中，溶解0．01molDCl，其pD值為1

  ③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12

  ④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mo1．／L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=1

  ⑤溫度升高，C_D+×C_OD-的值會(huì)升高

A．②③   B．③④   C．①②   D．④⑤

把0．1mol鋁投入到。100mL3mol／L的．NaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴人lmol／L的H₂SO₄120mL，其結(jié)果(    )

A．溶液的pH<7    B．得到澄清透明溶液

C．有沉淀生成     D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

如右圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述不正確的是(    )

A．往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅

B．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D．裝置工作時(shí)，稀硫酸溶液中C(H⁺)變小、C(Zn²⁺)變大

(16分)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCI、C1₂、H₂SO₄(濃)、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：

（1）該氧化還原反應(yīng)的體系中，還原劑是      ，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是    。

（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)：

                                                              。

（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO₃^-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi³⁺該實(shí)驗(yàn)證明NaBiO₃具有            性。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：         。

上述反應(yīng)中，每生成1 mol Bi³⁺移的電子數(shù)為           。