設(shè)N^代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                                                （    ）

      A．在O₂參與的反應(yīng)中，1mol O₂作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4N=

      B．124g白磷分子中所含有共價鍵為6N_A

      C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCCl₄中所含：有分子數(shù)為N_A

      D．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6．02×10²³個電子，陽極溶解了32gCu

能在指定環(huán)境中大量共存的是                                                                                 （    ）

      A．含有HCO₃^一的溶液中：K^＋、Mg2^＋、OH^一、NO₃^－

      B．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na^＋、C1^一、I^一、NO₂^－

      C．含有大量Al^3＋的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^—

      D．在由水電離出的c（H^＋）=1×10^－12mol／L的溶液中：K^＋、Fe^3＋、ClO^一、SO₄^2一

V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al^3＋ a g，取0．5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2一的物質(zhì)的量濃度是                                            （    ）

       A．    B．    C．    D．

將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是                        （    ）

已知I^一、Fe^2＋、SO₂、C1^一和H₂O₂均具有一定的還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序是C1^一< Fe^2＋< H₂O₂ <I^一< SO₂，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是                            （    ）

       A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O     2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋

       B．SO₂＋I₂＋2H₂O    H₂SO₄＋2HI

       C．H₂O₂＋2H^＋＋SO₄^2－     SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

       D．2Fe^2＋＋Cl₂     2Fe^3＋＋2Cl^－

下列離子方程式正確的是                                                                                        （    ）

      A．在氫氧化鈣溶液中加入少量小蘇打：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－    CaCO₃↓＋H₂O

      B．電解氯化鎂溶液的總反應(yīng)方程式：2Cl^－＋2H₂O      H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

      C．Na₂S溶于水：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

      D．銅片溶于稀硝酸：Cu＋NO₃^－＋4H^＋     Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

將amol的鐵銅混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO₃中，充分反應(yīng)后（假定還原產(chǎn)物只有NO）金屬無剩余，下列說法正確的是                                                            （    ）

      A．被還原的HNO。不可能是2a／3mol

      B．溶液中剩余的n（NO₃^一）≤（0.4—2a／3）mol

      C．溶液中不可能同時存在Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋

      D．當(dāng)被還原的硝酸為0.8amol，則溶液中一定含有Fe^2＋

本題含兩小題，共14分。

   （1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

①將Au₂O₃之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi)，配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中，被還原的元素是             ，還原劑是              。

③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

         。

   （2）（6分）按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

①水是氧化劑：                                   

②水是還原劑：                                   

③水既不是氧化劑也不是還原劑：                              

（14分）某無色溶液X，由K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO^-₂、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A是           （填化學(xué)式，下同），氣體B是         

（2）寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式____           

（3）分別寫出形成白色沉淀甲、生成氣體B的反應(yīng)的離子方程式             。

（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是                 。

尚未確定是否存在的離子是             ，請設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗來確定該離子是否存在，您設(shè)計的實驗是                     。

（16分）實驗室有一瓶Na₂SO₃固體，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題：

已知：

①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成：

②通過元素分析儀器的檢測，得知該樣品中不含K元素；

③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產(chǎn)生氣體的體積（SO₂在硫酸中的溶解忽略不計）

（1）按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接____，    接    ，     接B。

（2）利用所組裝置，由分液漏斗向燒瓶中滴加l0mL水，理論上將排入量筒中   mL液體。

（3）液體X是      ，其作用是                      。

（4）Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列歷給試劑符合要求的是____（填序號）。

    A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．濃硫酸

    若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量（共5mL），產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)下的狀況）。根據(jù)此信息，回答以下問題：

（5）對實驗獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有   （填序號）

①檢查裝置的氣密性：

②實驗結(jié)束后，將連通ZJ、丁的導(dǎo)管中的水也引入量筒；

③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低相切點水平；

            ④恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；

            ⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管，通入N₂將系統(tǒng)中SO₂全部排出。

   （6）向充分逸出氣體后的溶液中加入過量BaCl₂溶液，得到白色沉淀13．98g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            ，含有的雜質(zhì)是                  。