（14分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①             ，③               ；

過程②中有關(guān)反應的離子方程式為                                         。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是               

   A．甲苯、酒精     B．四氯化碳、苯    C．汽油、乙酸    D．汽油、甘油

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出右面實驗裝置圖中的錯誤之處：

①                                       ；

②                                       ；

③                                       。

（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是                                ，最后晶態(tài)碘在                     里聚集。

（12分）(1)（6分）科學工作者為心臟病人設計的心臟起搏器使用的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧和H^＋進行工作�；卮鹣铝袉栴}：

（1）① 正極材料是：           ，正極反應為：                                

   ② 負極材料是：            ，負極反應為：                                  

（2）（6分）寫出下列反應的化學方程式：

① 在催化劑條件下苯與液溴發(fā)生反應：

② 乳酸（ ）與金屬鈉反應：

（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：　　　　         

（2）寫出反應的化學方程式

①                                              反應類型：          

②                                              反應類型：          

（10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：

3A(g) +B(g)  x C(g) + 2D(g) , 經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應

速率為0.2mol·L^-1·s^-1, 同時生成1molD，試計算：

（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率？

（2）計算x的值？

（3）達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？

焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)。下列說法中正確的是

A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色               B．NaCl與Na₂CO₃灼燒時火焰顏色相同

C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察            D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A．(Ⅰ)用①          B．(Ⅱ)用②

C．(Ⅲ)用③          D．(Ⅳ)用④

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．1mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4 N_A

B．1 molCl₂參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N_A

C．常溫下，1L 1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2 N_A

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 N_A

以下物質(zhì)的制備原理錯誤的是

A．無水氯化鎂的制備 ：MgCl₂·6H₂OMgCl₂+ 6H₂O

B．鈷的制備：3Co₃O₄＋8Al9Co＋4Al₂O₃

C．燒堿的制備：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

D．漂粉精的制備： 2Ca(OH) ₂ + 2Cl₂Ca(ClO) ₂ +CaCl₂+2H₂O

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

D．AlN中氮的化合價為+3

有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是

A．等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀H₂SO₄反應，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多

B．等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO₃消耗的鹽酸多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

D．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應