有關下圖所示化合物的說法不正確的是：                                                               （    ）

       A．既可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br₂發(fā)生取代反應

       B．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應

       C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

       D．既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體

某溫度下， H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g） 的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是                       （    ）

       A．平衡時，乙中ＣＯ_２的轉化率大于60%

       B．平衡時，甲中和丙中Ｈ_２的轉化率均是60％

       C．平衡時，丙中ｃ（CO_２）是甲中的2倍，是0．012mol/L

       D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：2Ag⁺＋2e^－＝2Ag  b極：Fe－2e^－＝Fe²⁺ 下列說法不正確的是     （    ）

      A．該裝置一定是電解池

       B．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

       C．裝置中電解質溶液不一定含有Ag⁺

       D．裝置中發(fā)生的反應方程式一定是Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①NH₃·H₂O、②HCl、③NH₄Cl溶液，下列說法不正確的是                        （    ）

       A．c（NH₄⁺）：③＞①

       B．水電離出的c（OH^－）：②＞①

       C．①和②等體積混合后的溶液： c（H⁺）＝c（OH）+ c（NH₃·H₂O）

       D．①和③等體積混合后的溶液： c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（OH）＞c（H⁺）

（16分）某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；

       （一）實驗目的：測定銅粉（含炭）樣品中銅的質量分數(shù)

       （二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等

       （三）實驗內容：

在答題卡上按完成下表空白處內容

       （四）計算：樣品中銅的質量分數(shù)=______________（用含W、m_1．m₂的代數(shù)式表示）

       （五）問題和討論：

       該小組重復測定了三次，得到銅的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為原因可能是               。

       A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收

       B．裝置B中的產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收

       C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

（16分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

       （1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：_____________________________________。

       （2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_________________________________________________________。

       （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H₂（g）+ CO（g） CH₃OH（g）  ΔH＝ －90．8kJ·mol^－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H₂O（g）                     ΔH＝ －23．5kJ·mol^－1

③ CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）                      ΔH＝ －41．3 kJ·mol^－1

       總反應：3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂（g）的ΔH＝ ___________；

       一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

       a．高溫高壓         b．加入催化劑       c．減少CO₂的濃度

       d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

       （4）已知反應②2CH3OH（g） CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

           ①比較此時正、逆反應速率的大�。�v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c（CH₃OH） ＝ _________；該時間內反應速率v（CH₃OH） ＝ __________。

（16分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

       根據(jù)上述流程回答下列問題：

   （1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為         。

   （2）混合①中使用冰水的目的是              。

   （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是         、       。

            操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）

a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體

   （4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                               。

   （5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：

           甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設所用的試劑為            ，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為                 。

           乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_______，其用于證明該假設所用的試劑為            。

（16分）從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

   （1）有關A、B、C三種物質的說法正確的是             （填序號）

  　　   a．均能發(fā)生加聚反應           b．只有B能與FeCl₃發(fā)生顯色反應

 　　    c．均不能與碳酸鈉溶液反應      d．只有C能發(fā)生銀鏡反應

   （2）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構體的數(shù)目為                。

   （3）0．5molB與足量的溴水充分反應，消耗           mol單質溴。

   （4）已知：有機物C₉H₈O發(fā)生如下反應：

            則C₉H₈O的結構簡式為                                。

   （5）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：

                                                              。

能在溶液中大量共存的離子組是           （     ）

A． 、 、 、      B．、、、

C．、 、 、       D．、、、

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是             (     )

A．常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5N_A個

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個

C．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個

D．18 g D₂O中含有質子數(shù)為10N_A個