CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L^-1)，應(yīng)選用的儀器是       。

a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶

（2）上述裝置中，A是      溶液，NaHCO₃溶液可以吸收      。

（3）上述裝置中，b物質(zhì)是      。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果       (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

（4）一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)�烘干→冷卻、稱重→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是      。

a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷

（5）在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出       后溶出      。

（6）上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)       ，說(shuō)明樣品已經(jīng)恒重。

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是         。

（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、    FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟I中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是        。

②步驟II中加入鐵粉的目的是                    。

③步驟Ⅲ中可選用      試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號(hào)）。

  A．稀硝酸        B．雙氧水            C．氨水       D．高錳酸鉀溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式                     。

⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是           。

利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：

根據(jù)上述信息回答：

（1）D不與NaHCO₃溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。

（2）①寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式                           。

②寫出D與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

③寫出G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式                           。

（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為         。

（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學(xué)方程式                           。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是          。

（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。

  ①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含           ；

假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含           ；

假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，                     。

② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗(yàn)Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿。）

在2A+B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（    ）

A．v（A）= 0.5mol/(L.s)           B．v（B）=0.3mol/(L.s)

C．v（C）=0.8mol/(L.s)           D．v（D）= 1mol/(L.s)

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（     ）

A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)              B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)      D．甲烷在氧氣中的燃燒

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）

A．C(s)+O₂(g) = CO₂(g)；△H=+393.5 kJ·mol^-1

B．2SO₂+O₂ = 2SO₃；△H=－196.6 kJ·mol^-1

C. 2H₂（g）+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H=－571.6KJ

D．H₂（g）+1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H=－285.8 kJ·mol^-1

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：2v（B）=3v（A）  ；  3v（C）=2v（B）。

 則此反應(yīng)可表示為（    ）

    A．2A+3B = 2C                 B．A+3B = 2C

 C．3A+B=2C                   D．A+B=C  

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝Q₁kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l)     △H＝Q₂kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)    △H＝Q₃kJ·mol^-1

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（   ）

A．Q₁>Q₂>Q₃                       B．Q₁>Q₃>Q₂    

C．Q₃>Q₂>Q₁                       D．Q₂>Q₁>Q₃

下列方法對(duì)2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)的反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是（   ）

   A．加入SO₃                       B．容積不變，充入N₂氣體  

   C．壓強(qiáng)不變，充入N₂氣體           D．降低溫度