下列關于電解質的說法正確中的是                    （   ）

A．凡是溶于水能導電的物質都是電解質

B．液態(tài)的HCI不能導電，所以HCI為非電解質

C．硫酸、硝酸、鹽酸都屬于強電解質

D．電解質在一定條件下都能電離，其強弱取決于電離程度的大小

下列關于鈉及其化合物的敘述中錯誤的是         （   ）

A．碳酸鈉比碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性要好   B．鈉在空氣中燃燒生成Na₂O

C．鈉在發(fā)生化學反應時只作還原劑     D．鈉單質暴露在空氣中最終將變成Na₂CO₃

下列離子方程式書寫正確的是? （   ）

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂： Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl^－

B．向澄清石灰水中通入少量CO₂： Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中： FeS＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂S↑

D．AlCl₃溶液中加入過量燒堿溶液：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^—＋2H₂O

已知:Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu   Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag  則下列判斷正確的是(      )

A．還原性:Ni>Cu>Ag           B．氧化性:Ni²⁺>Cu²⁺ >Ag⁺

C．還原性:Ni<Cu<Ag           D．氧化性:Ni²⁺<Cu²⁺ <Ag⁺

（16分）膠體與生活息息相關，生活和生產中常用到膠體的性質，請根據所學回答下列問題：

（1）實驗室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為：_______________________________________________________,制備時將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：______________________________________________________________________。

（2）做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，已知血液也是膠體，則氯化鐵可止血的原因是__________________________________。

（3）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10^－9 m～10^－7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時，陽極聚集帶負電荷的陶土膠粒，陰極聚集帶正電荷的氧化鐵膠粒，其所利用的膠體性質是___________________________________________。

（4）在肥皂工業(yè)的制皂過程中，向皂化反應所得的混合體系中加入NaCI就析出了固體，而后經過簡單的制作即得肥皂。此過程稱為______________________________。

（18分）某同學欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，試根據所學回答下列問題。

（1）若采用5mol/L的碳酸鈉溶液配制溶液，需要用到碳酸鈉溶液的體積為       。

（2）若用碳酸鈉固體配制，一定會用到的儀器有________________________

A．450ml容量瓶     B．500 ml容量瓶     C．量筒    D．膠頭滴管

E．燒杯             F．玻璃棒          G．托盤天平

（3）欲準確配制所需溶液，下列稱量質量正確的是                （   ）

A．稱Na₂CO₃ 4.8克              B．Na₂CO₃5.3克

C．稱Na₂CO₃·10H₂O 12.87克     D．稱Na₂CO₃·10H₂O14.30克

（4）若在配溶液的過程中用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C．經計算加入一定量的碳酸鈉固體

D．重新配制

（5）下列操作可能導致結果偏高的是                 。

A．轉移后沒有洗滌燒杯

B．定容時俯視

C．定容時仰視

D．稱取的Na₂CO₃溶液中混有少量Na₂CO₃·10H₂O

E．配溶液前用碳酸鈉溶液潤洗容量瓶

（18分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品、用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是實驗室制取CO₂的裝置。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：               。

（2）B裝置中裝有飽和的NaHCO₃溶液，其作用是：                 　         。

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：                             。

該反應中氧化劑是         ，還原劑是         ，反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。

（12分）氧化還原反應和離子反應是中學化學中最為重要的兩大反應，試根據要求完下列問題：

（1）過量CO₂與NaOH溶液反應的化學方程式：                              ；

（2）用過量氨水吸收SO₂的離子反應方程式：                                ；

（3）實驗室制取AI(OH)₃的離子反應方程式：                                ；

對于放熱反應  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），下列說法正確的是（  ）

A.產物H₂O所具有的總能量高于反應物H₂和O₂所具有的總能量

B.反應物H₂和O₂所具有的總能量高于產物H₂O所具有的總能量

C.反應物H₂和O₂所具有的總能量等于產物H₂O所具有的總能量

D.反應物H₂所具有的能量比產物H₂O所具有的能量高

下列電離方程式書寫正確的是（   ）

 A. NaHSO₄ =Na^＋＋HSO₄^－        B. H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

 C.Fe(OH)₃Fe³⁺ ＋3OH^－       D. CaCO₃  Ca²⁺＋CO₃^2－