現(xiàn)有以下物質(zhì)： ①NaCl溶液  ②CO₂  ③H₂SO₄  ④Cu  ⑤HNO₃ ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧ HCl ，其中屬于電解質(zhì)的是：     （填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是：          ；  屬于一元酸的是：         。

已知： ① 2FeCl₃ + 2KI == 2FeCl₂ + 2KCl + I₂，  ② 2FeCl₂+Cl₂=== 2FeCl₃

根據(jù)①②兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序       。

A.FeCl₃> Cl₂ > I₂      B.Cl₂ >FeCl₃ > I₂      C.I₂> Cl₂ > FeCl₃       D.Cl₂> I₂> FeCl₃

在 Fe + 2HCl == FeCl₂(氯化亞鐵) + H₂↑ 反應(yīng)中。

   ①         元素被氧化，      是氧化劑，氧化產(chǎn)物是         ；

 ② 此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氫氣          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）.

根據(jù)要求寫出方程式。

① NaCl溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)                             （寫出離子方程式）

② K₂SO₄                                             （寫出電離方程式）

③ NaHCO₃                                              （寫出電離方程式）

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL、10mol·L^－1的NaCl溶液，試回答下列各題：

（1）（2分）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體      g。

（2）（2分）配制溶液時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟： ①稱量   ②計(jì)算   ③定容

④移液 ⑤洗滌   ⑥溶解   其正確的操作順序?yàn)?u>              。

（3）（2分，每空1分）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

① 溶解時(shí)玻璃棒的作用           ② 移液時(shí)玻璃棒的作用                                    

（4）（2分）容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線（   ）        

A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥

（5）(2分)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_____ 。（填序號）

A.蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C.燒杯  D.膠頭滴管  E.藥匙  F.托盤天平  G.玻璃棒

（6）(2分)下列錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是       （多項(xiàng)，填序號）。

A. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線    

 B. 容量瓶中原有少量蒸餾水

C. 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2LHCl氣體溶于水，得到200mLHCl溶液。問①HCl的物質(zhì)的量濃度為多少? ②再將這200mLHCl溶液加水稀釋到3 mol/L，則此時(shí)溶液的體積為多少?

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是    （   ）

A．常溫常壓，28g氮?dú)馀c乙烯具有相同的分子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有的氧原子數(shù)為3N_A

C．0.1mol.L^-1醋酸鈉溶液中陰離子總數(shù)約為0.2N_A

D．56g Fe與足量的濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

下列說法正確的是                                 （   ）

A．膠體帶電，而溶液不帶電，所以膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象而溶液不能

B．由一種元素組成的物質(zhì)是純凈物而由多種元素組成的物質(zhì)為混合物

C．雖然NO₂溶于水能生成HNO₃，但NO₂不是酸性氧化物

D．水溶液呈酸性的鹽稱為酸式鹽

下列敘述正確的是                                   （    ）

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．溶解度表示物質(zhì)在一定溫度下溶解的限度，其大小只與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)

D．絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度都會因?yàn)闇囟鹊牟煌�而發(fā)生變化

在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是          （   ）

A．NH₄^＋、Mg^2＋、SO₄^2—、Cl^－?       B．Fe^2＋、K^＋、I^－、NO₃^—

C．Al^3＋、Cu^2＋、SO₄^2—、Cl^－?        D．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、AlO₂^—