下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離酒精和H₂O的是（     ）

A、溶解過(guò)濾　　　B、結(jié)晶　　　C、蒸餾　　　D、萃取

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A.CaCO₃ ====CaO+CO₂↑          

B.CaCO₃ + 2HCl=== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

C.Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑    

D.CuO + H₂SO₄=== CuSO₄ + H₂O

在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是  (     )

A．Cu²⁺、 K⁺、 SO₄^2-、 NO₃^-                       B． Na⁺、  K⁺、 Cl^-、  NO₃^-

C．Na⁺ 、 K⁺、 SO₄^2-、 CO₃^2-                  D． Fe³⁺、K⁺、 SO₄^2-、 Cl^-

向20mL、5mol/L的硫酸溶液加水稀釋到100 mL，取出10 mL溶液，則取出的溶液的濃度是(     )

A. 5mol/L        B.2mol/L        C.1mol/L         D. 10mol/L

下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(     )

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時(shí)，為了防止液體暴沸，需要往蒸餾燒瓶中加幾片碎瓷片

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體直接放到容量瓶溶解

D．蒸發(fā)時(shí)將溶液完全蒸干，才停止加熱

下列說(shuō)法正確的是 （      ）

A．物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量   

B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量

C．物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位   

D．物質(zhì)的量的單位是摩爾

1mol CO 和 1mol CO₂ 具有相同的(      )

   A. 氧原子數(shù)   B.原子數(shù)       C. 分子數(shù)   D. 碳原子數(shù)

下列敘述正確的是（    ）

A．在常溫常壓下，1 mol CO₂分子占有的體積約為22.4L

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 0.5 mol CO₂分子所占的體積約為44.8 L

C．1 mol Na₂CO₃含有的2 mol Na⁺

D．0.5moL/L、2L的AlCl₃溶液中含有Cl^-離子數(shù)為3N_A  ( N_A為阿伏德羅常數(shù) )

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 (      )

A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO₃＋2H⁺ ＝ Ca²⁺ ＋H₂O＋CO₂­

B．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：  OH^-＋H⁺＝ H₂O

C．鐵絲插入鹽酸中： Fe + 2H⁺ == Fe³⁺+ H₂­

D．硫酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： H^＋＋OH^－ == H₂O

①  HNO₃的摩爾質(zhì)量是_______，0.5molHNO₃的質(zhì)量是          ，1.5mol HNO₃含有_____mol氧原子。

② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO₂的物質(zhì)的量是     。