如圖，條件一定時(shí)，反應(yīng)2（正反應(yīng)為放熱）中NO的轉(zhuǎn)化率R(NO)與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d4個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且的點(diǎn)是

A.a        B.b       C. c      D. d

下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是  

   A．鋅放入稀硫酸中                B．高錳酸鉀分解

   C．中和反應(yīng)                     D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是                                                                           

已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是  

A. 正反應(yīng)放熱           B. 正反應(yīng)吸熱

C.           D.

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱有影響

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．改變壓強(qiáng)與加催化劑對(duì)反應(yīng)的影響原因相同，都不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)

將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V₂O₅），在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：① Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)，② 2SO₃(g)2SO₂₍g)+O₂(g)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到了平衡狀態(tài)，測(cè)得c (SO₃)=0.4mol/L，c (SO₂)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是                

A．容器里氣體的密度為40g/L        

B．在這10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)

C．反應(yīng)②中SO₃的分解率為20%   

D．此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為4

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                    。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                      。

（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是                                    。

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值             (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_______                                                。

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，所求中和熱      (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                                      。

（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)             ；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。

（7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/（g·℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為                     。

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                     kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                   ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0   ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)     △H₃<0   ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)     △H₄<0   ④

則△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                。

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。

試回答下列問(wèn)題：

（1）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為           ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為             。

（2）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將          （填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為             。

（3）427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（1）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H    0（填“>”、“=”、“<”）。

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是                                   

　A．氧化物、化合物                 　B．溶液、膠體

　C．分散系、溶液                   　D．電解質(zhì)、化合物