某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。現(xiàn)每次取100.00mL進行實驗：(已知NH₄⁺+OH^- =  NH₃↑+H₂O)

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；

②第二份加入足量NaOH后，整個過程沒有沉淀產生，加熱，收集到氣體0.896L（標準狀況下）

②第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。

請回答：

(1)c(CO₃^2－)=______；

(2)K^＋是否存在？_____________；若存在，濃度至少是_________________

 (若不存在，則不必回答第(2)問)；

(3)根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進行檢驗？

__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（1）用18mol·L^-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若實驗儀器有：

A.100mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、

F.膠頭滴管、G. 50mL燒杯、H. 100mL容量瓶。

實驗時應選用儀器是                              （填字母）；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是              （填字母）；

A.使用容量瓶前檢查其是否漏水。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌。

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。

E.蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

（3）濃H₂SO₄稀釋時應該                                                          

                                                                               ；

（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：            ；

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：            ；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：            ；

④容量瓶中原有少量蒸餾水：             。

將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12ＬＨ_２。求：

（1）產生Ｈ_２的物質的量為多少？

（2）原混合物中金屬鈉的質量為多少克？

 (3)若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質的量濃度為多少？

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

B．采煤作業(yè)上，把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防火災

C．加酶洗衣粉，使用時先溶于沸水中可增強其去污能力

D．開發(fā)廢電池綜合利用技術，防止其中重金屬鹽對土壤和水資源造成污染

下列實驗方法合理的是

A．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

B．可用分液的方法從溶有溴的四氯化碳溶液中分離出單質溴

C．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等

D．可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是

A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．保持其他條件不變，若反應開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，則達到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L^-1

D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．加入鋁粉有H₂生成的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

B．25℃時，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-10的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-

C．遇酚酞呈紅色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO^-₂、I^-

阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中正確的是

A．2molSO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)等于2×6.02×10²³

B．電解精煉銅時轉移了6.02×10²³個電子，陰極析出32 g銅

C．2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的結晶水分子數(shù)為0.02×6.02×10²³ (2CaSO₄·H₂O式量為290)

D．含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

海洋中有豐富的食品、礦產，能源、藥物和水產資源等（如下圖所示），

下列有關說法不正確的是

A．從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能量的過程

B．過程②中結晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂

C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

D．過程①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是

A．正極的電極反應式是：O₂＋4H^＋＋4e^－==2H₂O

B．溶液中陰離子向正極移動

C．負極的電極反應式是：N₂H₄＋4OH^－==4H₂O＋N₂↑＋4e^－

D．電解后電解質溶液的堿性增強