（1）(2分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 ________（填序號(hào)，多選扣分）。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

C．液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并水封保存

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

(2) (2分)雙氧水（H₂O₂）是極弱的電解質(zhì)， H₂O₂溶液顯弱酸性。若把H₂O₂看成二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­                       ,

(3) (4分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式­­                                              。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則H₂的燃燒熱ΔH=     kJ·mol^-1

（8分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。

（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ·mol^-1，△S =+133.7 J/K

   該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)                    （填：能或否）。

（2）已知在400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0   的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=             （填數(shù)值）。

②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)

V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

（3）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說法正確的是　 （填序號(hào)） 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

（12分）我校高二兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩組的方案：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．1mo1·L^-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用的定量?jī)x器是             。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       1(選填“>”“<”“=”)

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                 (多選扣分)

a．反應(yīng)開始后裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

b．反應(yīng)開始后裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處

              。

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

(8分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol·L^－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B時(shí)，C的平衡濃度______ W mol·L^－1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時(shí)，C的平衡濃度______W mol·L^－

(3)加入3 mol C和1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_________ W mol·L^－1。

(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_________Wmol·L^－1

（8分） 在10℃和4×10⁵的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：

（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)，平衡向    （填“正”或“逆”）方

向移動(dòng)，

（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，平衡向    （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是：①                           ；②                            。

（8分）1.t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－amol·L^-1，c（OH^－）=10^－bmol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。

（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=             。（寫出計(jì)算過程）

（3）常溫下pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍后，溶液中SO₄^2-的濃度與H⁺濃度的比值約為           （寫出計(jì)算過程）

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾        B．蒸餾         C．分液         D．萃取

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是  

A.NaCl溶液    B. 液態(tài) HCl   C. 熔融的KOH    D. 蔗糖溶液

下列敘述中正確的是                                       

A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子越多，還原性越強(qiáng)

D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液�、赑H試紙的使用 ③過濾�、苷舭l(fā)

A．試管　　　     B．膠頭滴管       C．玻璃棒　　　D．漏斗