化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。

HIn(aq) H⁺+In^-(aq)

(紅色)       (黃色)

濃度為0.02mol/L的下列各溶液：

（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO₄(aq) （5）NaHCO₃(aq) （6）氨水  （7）Na₂O₂ 粉末 ；其中能使指示劑顯黃色的是

A. （1）（4）（5）           B. （2）（5）（6）    

C. （1）（4）              D. （2）（5）（6）（7）

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)

  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．升高溫度             B．加大X的投入量

C．加催化劑             D．增大體積

下列說法正確的是(　　)

A．1 mol硫酸與1 molBa(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

B. 25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol S和2mol S的燃燒熱相等

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO₂，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

下列說法正確的是(　　)

①pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比為1∶10

②0.2 mol·L^－1與0.1 mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1

③Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)與c(CO₃^2－)之比為2∶1

④純水在100 ℃和20 ℃時(shí)，pH前者大

⑤同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大

⑥100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的數(shù)目，前者多

A．①④⑤       B．①⑤⑥     C．①②⑤       D．①②③⑥

pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

    A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Zn(s)+1/2O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol^-1

Hg(l)+ 1/2O₂(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol^-1

則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A. ΔH=+260.7 kJ·mol^-1                  B. ΔH=-260.7 kJ·mol^-1

C. ΔH=-444.2 kJ·mol^-1                  D. ΔH=+444.2 kJ·mol^-1

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH < 0 ，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化（已知Mn²⁺是KMnO₄ 酸性溶液與H₂C₂O₄反應(yīng)的催化劑 ）

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)       CH₃CH₃(g)  ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

下列關(guān)于可逆反應(yīng)：2SO₂ + O₂  2SO₃的說法正確的是

A.1mol SO₂與足量O₂反應(yīng)，可以生成1molSO₃

B.平衡時(shí)，c(SO₂)∶c(O₂)∶c(SO₃)=2∶1∶2

C.當(dāng)O₂的質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(O₂)=0

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I (s) NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9           B．16              C．20           D．25

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為