一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂  2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO；③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。            （   ）

A．①④⑤⑥   B．②③⑤⑥  C．①③④⑥  D．全部

（5分）微粒中的質(zhì)子數(shù)是        ，中子數(shù)是        ，核外電子數(shù)是         。它與形成的化合物的電子式        ，此化合物類型       （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

（5分）下列各組物質(zhì)：

① O₂和O₃ ； ② ¹H、²H、³H； ③ CH₄和C₁₀H₂₂；④乙烷和(CH₃)₂CHCH₂CH₃；

⑤ 和 ；⑥ 和

⑦ CH₃ (CH₂)₃ CH₃和

（1）互為同位素的是      ；（2）互為同素異形體的是        ；（3）互為同系物的是      ；（4）互為同分異構(gòu)體的是      ；（5）屬于同一物質(zhì)的是         。

( 12分)從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    

(填選項(xiàng)序號(hào))

A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱            B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價(jià)高低            D.金屬的活動(dòng)性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、 白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。

①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                  。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈�電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                            

負(fù)極反應(yīng)                            

③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意)。

（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                           。                                                                  

教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是                  。

（4分）已知某烴A含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，可作果實(shí)催熟劑。則由A制取高分子化合物的化學(xué)方程式為                     。                                           A和水在一定條件下反應(yīng)生成B。B為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，B可與另一種生活中常見(jiàn)有機(jī)物在一定條件下反應(yīng)生成有香味的物質(zhì)C，寫出生成C的化學(xué)方程式                            。

（10分）填空回答：

（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識(shí)，寫出氮化硅的化學(xué)式：        。

（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�

① F元素位于周期表中的位置             。

② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      ，乙的電子式為       ，丙的電子式為        ，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為      。

③向甲的水溶液中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

(6分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：            ；

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為      （mol·L^-1·min^-1）；

（3）3min后圖中曲線所表示的含義是       。

（1）(4分)某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥械奶羁眨?/p>

（2）（4分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是：（       ）

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH₂O　　　　　         D． 甲基的電子式：

下列說(shuō)法正確的是     （       ）

A．的結(jié)構(gòu)中含有酯基

B．順-2-丁烯和反-２-丁烯的加氫產(chǎn)物不同

C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C₃H₆O₃）

D．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物