用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1. A.
   18g水所含電子數(shù)為N_A
2. B.
   8g氦氣所含分子數(shù)為N_A
3. C.
   3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.1N_A
4. D.
   24g鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為2N_A

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：
方案一：取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2-沉淀，測定沉淀的質(zhì)量．
方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定．
方案三用稀酸將CO₃^2-轉(zhuǎn)化為CO₂，測定CO₂的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作．稱量時所需定量實驗儀器為______．判斷是否達到恒重的標準是______．
（2）方案二的具體過程如圖甲：
①操作1所需要的儀器有______．
②滴定時選擇的指示劑為甲基橙．當溶液______時，說明達到了滴定終點．
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是______．
④滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測定結(jié)果______．（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結(jié)果______．
（3）方案三的實驗裝置如圖乙：操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W₃ g．該方案樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為______（用代數(shù)式表示）．上圖中裝置A的作用是______．裝置C的作用是______．有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．改進措施可以是______．
（4）若用如圖丙裝置對樣品進行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量．則下列裝置中，最合理的是______．（選填序號）

將盛有12mL NO₂和O₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積可能是

1. A.
   1.2mL
2. B.
   2.4mL
3. C.
   3.6mL
4. D.
   4.8mL

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂→CO₃^2-+H₂O
3. C.
   向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向過量的氨水中滴入少量氯化鋁溶液：Al³⁺+4NH₃．H₂O→AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，酸雨是指pH小于________的雨水．人們常用________來表示空氣的質(zhì)量，它是根據(jù)空氣中________、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．人類最早使用的合金是________．

下列有關阿佛加德羅常數(shù)（N_A）的說法錯誤的是

1. A.
   32克O₂所含的原子數(shù)目為2N_A
2. B.
   0.5molH₂O含有的原子數(shù)目為1.5N_A
3. C.
   標準狀況下，22.4L水中含有N_A個水分子
4. D.
   0.5N_A個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中的Al³⁺濃度（mol/L）為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下表中五個小實驗，每個小實驗有一項未填寫，試按要求填空：

序號	要完成的實驗	選用的試劑	原理（用化學方程式表示）或方法
（1）	由Al2O3冶煉Al	加冰晶石
（2）	由煤制取粗苯	/
（3）	從溴水中提取Br2		萃取分液
（4）	從I2和SiO2混合物中提取I2（固）	/
（5）	從海水中提取食鹽	/

CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的是______ （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極的電極反應式為______；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為______；
當電路中有1mole^-流過，正極區(qū)溶液中的H⁺的物質(zhì)的量的變化量△n（H⁺）=______mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l0⁵Pa時，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，則c（N₂O₄）=______（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.007mol?L^-1，則改變的條件為______．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H₂合成甲醇的方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），己知該反應在300°C時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂利2molCH₃OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將______（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H₂）生產(chǎn)甲醇（CH₃OH），合成1mol CH₃OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H₂（g）+CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-594.1kJ mol^-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．

某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是______；
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是______；
（3）乙裝置的作用是______，丁裝置的作用是______．
（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂______g．但小組成員發(fā)現(xiàn)，實際上產(chǎn)物中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值．為了探究其原因，小組成員查閱了相關資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl₂+6Ca（OH）₂ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：______．