（15分）右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：  

(1)若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應(yīng)式是________，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na₂S溶液觀察到的現(xiàn)象是________。電解NaCl溶液的離子方程式是________________。某廠現(xiàn)有50臺(tái)電解槽,每臺(tái)平均每天消耗2．925×10⁵ g食鹽，電解生成的Cl₂與H₂按體積比1:1．15合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸。不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36．5%的鹽酸     t。（保留三位有效數(shù)字）

（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為             ，工作一段時(shí)間后pH將   （填“增大”或 “減小”或“不變”）

(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl₂）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是         。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．用煤制取甲醚(CH₃OCH₃)替代石油，可以緩解我國(guó)石油的供需矛盾

B．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是氯化鋇

C．氮化硅陶瓷、通訊光纜等都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D．利用風(fēng)能、生物能發(fā)電，將火力發(fā)電用煤進(jìn)行脫硫處理，有利于環(huán)保

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．稀土元素與是同一種核素

B．Al、Al₂O₃、Al(OH)₃都可溶于NaOH溶液和鹽酸中

C．甲烷燃燒放熱，表明了反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

右圖為周期表前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、M的說(shuō)法正確的是

A．Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<Z

B．M的最外層電子數(shù)比Z大10

C．X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X

D．X、Y形成簡(jiǎn)單離子的最外層電子均滿足8e^－ 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．乙烯使溴水退色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解

C．只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇

D．石油分餾是物理變化、煤干餾是化學(xué)變化

氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說(shuō)法正確的是

A．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－能大量共存于pH =0的溶液中

B．1L濃度為lmol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有N_A個(gè)NH₄⁺

C．除去NO中混有的少量NO₂，可將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NO

D．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性

在80℃時(shí)，某物質(zhì)在2L的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的方程式為2NO₂ N₂O₄

B．80s前該反應(yīng)一定沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)

C．a(chǎn)的取值為0.56

D．20s到40s內(nèi)用N₂O₄表示的反應(yīng)速率為0.010mol·L^-1·S^-1

25 ℃時(shí)，在20 mL的鹽酸中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH與氨水體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^-1

B．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10

C．A、B間的任一點(diǎn)，溶液都有c（Cl^－）>c（NH₄⁺）> c （H^＋）> c（OH^－）

D．如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時(shí)溶液的pH一定小于C點(diǎn)的pH

（12分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－ 。

（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）     c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH      7。

（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     ；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是              。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]

Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H^＋難放電、陽(yáng)極電極不溶解）。寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式：                          。

（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的    極發(fā)生         反應(yīng)而損耗，鐵受到保護(hù)。

（14分）CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g)△H₁=﹣393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g)△H₂=﹣483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^-1

則反應(yīng)CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=        kJ·mol^-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移      mol電子。

（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－→3CO₂＋H₂O；則該電池的正極反應(yīng)式是：              。

（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積V_B      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A       t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。